Question

11．NO_x是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)會引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol．
②當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NO_x在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
③汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）═2C（s）+O₂（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想不能實(shí)現(xiàn)，他的依據(jù)是該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，根據(jù)G=△H-T•△S，G＞0，不能實(shí)現(xiàn)．

Answer 1

分析 ①根據(jù)能量變化圖計(jì)算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和；
②NO被CO還原，則CO被NO氧化生成二氧化碳和氮?dú)�，�?jù)此寫出反應(yīng)方程式；
③根據(jù)G=△H-T•△S判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；

解答 解：①該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，故答案為：+183 kJ/mol；     
②在催化劑條件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被還原生成氮?dú)猓�所以其反�?yīng)方程式為：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
故答案為：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
③2CO（g）=2C（s）+O₂（g），該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)．根據(jù)G=△H-T•△S，G＞0，不能實(shí)現(xiàn)，
故答案為：該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，根據(jù)G=△H-T•△S，G＞0，不能實(shí)現(xiàn)．

點(diǎn)評 本題較為綜合，涉及熱化學(xué)反應(yīng)方程式、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫和反應(yīng)的自發(fā)性等知識點(diǎn)，注意反應(yīng)熱的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．