常溫時測知某氣體對氫氣的相對密度比由分子式計算出來的值大，該氣體能使碘化鉀淀粉溶液變藍，但它不能與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生沉淀，則該氣體是（  ）
A．氨氣B．溴蒸氣C．甲烷D．二氧化氮
D
該氣體能使碘化鉀淀粉溶液變藍，說明氣體具有氧化性，能氧化碘離子，AC不正確。又因為它不能與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生沉淀，所以選項B是錯誤的，因此正確的答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與試驗事實不相符的是
A．CO2（NaHCO3溶液） 無色噴泉
B．NH3（H2O含酚酞） 紅色噴泉
C．H2S（CuSO4溶液） 黑色噴泉
D．HCl（AgNO3溶液） 白色噴泉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分) 某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在”。為此，他們設(shè)計了如下圖所示的裝置�；卮鹣铝袉栴}:

（1）寫出A中Cu與HNO3反應可能的離子方程式                           。 
（2）實驗前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，其目的是         ；裝置中B瓶的作用是                                         。
（3）停止反應后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                               ；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”）      的O2。
（4）實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質(zhì)量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5 mol·L-1；實驗后A溶液：V＝40mL  c(H+)＝1.0 mol·L-1。假設(shè)反應中HNO3 既無揮發(fā)也無分解，則：①參加反應的HNO3的物質(zhì)的量為           mol      
②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量m克，則為確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是                              ，若測得該數(shù)據(jù)為n,寫出合金中銅的質(zhì)量（設(shè)為x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）                      。
（5）為減小上述實驗誤差，在D中觀察到實驗現(xiàn)象后還須進行的操作是                。
（6）若已知Cu、Ag合金的質(zhì)量為m g，且溶解完全。只利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，也可以確定合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)，其實驗操作過程為
                                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉(zhuǎn)化：

則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為
A．3.2 mol·L－　B．3．6 mol·L－1C．4．0 mol·L－1D．4.4mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室可通過多條途徑得到氮氣，常見的三種方法是：
方法一：將氨氣通過灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅。
方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末。
方法三：將亞硝酸鈉（NaNO­2）和氯化銨的混合溶液加熱，逸出氮氣。
下列是進行實驗時可選擇的實驗儀器（其它必要的儀器如：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、
酒精燈等未列出）：

請回答下列問題：
（1）方法一制氮氣：氨氣是用濃氨水跟生石灰反應得到，此反應最好選用（填儀器的編號）
_________作發(fā)生裝置，該反應的化學方程式_________________________。
要制取并收集純凈的氮氣（可含有少量的水），還應使用上述儀器中的（填儀器的編號，
并按氣流方向從左向右列出）_______________________________________________。
（2）制取氮氣的三種方法中，方法一和方法二越來越受到人們的關(guān)注，經(jīng)常被聯(lián)合使用。
這兩種方法與方法三相比，其優(yōu)越性在于①____________      ______________________，
②_________________________________________。（至少寫兩點）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[2012·南允三模]室溫時，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b、c的關(guān)系是（   ）
A．a＝4b＋3cB．a＝4b＋cC．a：b＝4:1D．a：b＝4:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的濃硝酸與足量的銅充分反應收集到的氣體是（   ）
A 只有NO2                 B 只有NO      
C  NO2和NO                D  NO2和H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。
（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點－129 ℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應得到。
NF3屬于 　 晶體，寫出制備 NF3的化學反應方程式：       　　　          。
（2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H＋和N3－。
①與N3－互為等電子體的分子、離子有：   　    、      　　  (各舉1例)，由此可推知N3－的空間構(gòu)型是   　　　型。
②疊氮化物、氰化物能與Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成絡(luò)合物，如：[Co (N3)(NH3)5]SO4、
Fe(CN)64－。寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：     　　　　　 。
[Co (N3)(NH3)5]SO4中鈷的配位數(shù)為 　　  ，CN—中C原子的雜化類型是  　　　   。
（3）化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體可溶于水，則該異構(gòu)體是         （填“極性”、“非極性”）分子。
（4）由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說法正確的是         (選填序號)
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分攤2個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ．（8分）某同學為了探究氯化銨的性質(zhì)，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。
（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。該同學應用托盤天平稱量NH4Cl固體的質(zhì)量為     g。
有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。
①還缺少的儀器有               ；
②使用容量瓶前必須進行的一步操作是             ；
（2）該同學又用下圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實驗。

①寫出實驗室制氨氣的化學方程式：                 ；
②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是             ；
③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現(xiàn)象是           ；
④檢驗氨氣的方法是                           。
Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的銅片：
（1）反應的化學方程式為                            ；
（2）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是                                。（用離子方程式表示）
（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標 
準狀況下）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是            。

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