【題目】1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn).

(1)科學(xué)家通過X射線探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似,其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是__

(2)科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__;金屬銅采用下列__(填字母代號)堆積方式.

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來)__

③水分子間存在氫鍵,請你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響__

④SO42﹣的空間構(gòu)型是________

【答案】MgO>CaO>NaCl>KCl 1s22s22p63s23p63d104s1 C 水的熔、沸點(diǎn)較高,結(jié)冰時密度減小 正四面體

【解析】

(1)影響晶體晶格能大小的因素有離子半徑以及離子所帶電荷的多少,晶格能越大熔點(diǎn)越高
(2)①Cu的原子序數(shù)為29,結(jié)合能量最低原理和洪特規(guī)則的特例書寫電子排布式Cu為面心立方密堆積;
②Cu2+提供空軌道,水中氧原子提供孤電子對,形成配位鍵
氫鍵較一般分子間作用力強(qiáng),影響物質(zhì)的物理性質(zhì)

計(jì)算S原子價層電子對數(shù)與孤電子對數(shù),判斷SO42-的空間結(jié)構(gòu)。

(1)離子半徑Mg2+<Na+<O2-<Ca2+ <Cl-離子電荷數(shù)Na+= Cl-< O2-= Mg2+= Ca2+,離子晶體的離子半徑越小,帶電荷數(shù)越多,晶格能越大,則晶體的熔沸點(diǎn)越高,則有NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是MgO>CaO>NaCl>KCl

正確答案MgO>CaO>NaCl>KCl。
(2)①Cu的原子序數(shù)為29,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,Cu為面心立方密堆積,配位數(shù)為12,故C符合

正確答案1s22s22p63s23p63d104s1 ;C。
②Cu2+提供空軌道,水中氧原子提供孤電子對,形成配位鍵,水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式為;

正確答案。
氫鍵較一般分子間作用力強(qiáng),所以水的熔、沸點(diǎn)較高,因?yàn)闅滏I具有方向性,結(jié)冰時,氫鍵增多,體積增大,密度減小

正確答案水的熔、沸點(diǎn)較高,結(jié)冰時密度減小。
SO42﹣中心原子S的價層電子對數(shù)=4+=4、孤電子對數(shù)為0,為正四面體結(jié)構(gòu)

正確答案正四面體。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A+BC H 0,分兩步進(jìn)行 A+BX H0 XC H0 。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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【題目】已知在一個1L的密閉容器中放入4mol N2O5氣體后會發(fā)生如下兩種反應(yīng):①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g);②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在某溫度下達(dá)到平衡后c(O2)=4.4mol/L,c(N2O3)=1.6mol/L。求反應(yīng)中N2O5的分解率____。

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【題目】C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))。

(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為________。

A.同分異構(gòu)體 B.同素異形體

C.同系物 D.同位素

(2)固態(tài)時,C60屬于________晶體(離子、原子分子”)C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是________個。

(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是________NA個。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子,二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是________個。

(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是________個。

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【題目】硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀,為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng),研究人員設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置,結(jié)果電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn),下列分析正確的是(

A.如圖裝置的電流方向是從C1C2

B.C1是負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)是2II22e

C.K+離子向C1電極流動

D.裝置發(fā)生的總反應(yīng)是Hg2++2IHgI2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一種新型的起爆藥。

1Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4,配體CO中提供孤電子對的是C原子,其理由可能是__;該配合物分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__。

2)①ClO4-的空間構(gòu)型是___

②寫出與ClO4-互為等電子體的一種分子和一種離子:__、__(填化學(xué)式)

3)化學(xué)式中CHZ為碳酰肼,其結(jié)構(gòu)為,它是一種新型的環(huán)保鍋爐水除氧劑。

①碳酰肼中氮元素的化合價為__,碳原子的雜化軌道類型為__。

②碳酰肼可以由碳酸二甲酯()和肼(N2H4)反應(yīng)制得,有關(guān)的化學(xué)方程式為__。

4)高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。

①比較次氯酸和高氯酸的酸性,并說明理由:___。

②如圖為NiO晶胞,若晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為a,Ni2+的配位數(shù)為bNiO晶體中每個Ni2+距離最近的Ni2+數(shù)目為c,則abc=__

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【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)報告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。

①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是__________H2O2分解速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)23的目的是_______________H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻(xiàn)可知,Cu2H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn);卮鹣嚓P(guān)問題:

①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________

②定量如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時以收集到40 mL氣體為準(zhǔn),忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素,實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng):2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時間后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論:

①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng),導(dǎo)致_______________;

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實(shí)驗(yàn)方案是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系:

請回答下列問題:

1)化合物E中含有的官能團(tuán)的名稱為___

2)上述框圖中,①是___反應(yīng),③是___反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

3)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫出由D生成E的化學(xué)方程式:___。

4C1的結(jié)構(gòu)簡式是___;F1的結(jié)構(gòu)簡式是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在,當(dāng)向溶液中加入0.1 mol/L的鹽酸時,下列說法正確的是(  )

A.AgCl沉淀溶解平衡向溶解方向移動B.AgClKsp增大

C.溶液中c(Cl)增大D.溶液中c(Ag)增大

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