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【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間的轉化關系如圖所示。已知：淀粉遇單質碘變藍。下列說法中，不正確的是（ ）

A.氧化性的強弱順序為：Cl2 >IO3-- >I2

B.一定條件下， I--與IO3--反應可能生成I2

C.向含I--的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍

D.途徑Ⅱ中若生成1mol I2，消耗5mol NaHSO3

【答案】C

【解析】

氧化還原反應中氧化性：氧化劑>氧化產物。

A.由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的強弱順序為Cl2＞IO3-＞I2，A正確；

B. I-為-1價，IO3-為+5價，在酸性條件下發(fā)生歸中反應，則一定條件下，I--與IO3--反應可能生成I2，B正確；

C. 根據(jù)圖示轉化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3，向含I-的溶液中通入C12，所得溶液加入淀粉溶液不一定變藍，故C錯誤；

D. 途徑Ⅱ中若生成1mol I2，得到10mol電子，則消耗5mol NaHSO3，D正確；

答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】手持技術的氧電化學傳感器可用于測定 O2含量，右圖為某種氧電化學傳感器的原理示意圖。已知在測定O2含量過程中，電解質溶液的質量保持不變。一定時間內，若通過傳感器的待測氣體為aL(標 準狀況)，某電極增重了b g。下列說法不正確的是（ ）

A.Pt電極為負極

B.反應過程中轉移OH-的物質的量為0.125bmol

C.Pb電極上發(fā)生的電極反應為Pb-2e- +2OH- = PbO+H2O

D.待測氣體屮氧氣的體積分數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學家提出以下幾個設想：

Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質的量變化關系如圖所示。

（1）△H____________ (填“>”“<”或“不能確定”)0。

（2）若測試中體系內無氧氣產生，試結合圖示推斷熱穩(wěn)定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能確定”)H2O。

Ⅱ.甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應

平衡

常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3

（1）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=_______（用K1、K2表示）。

（2）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是_____________________。

（3）一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

請寫出加入(通入)b物質一極的電極反應式_________________；每消耗6.4g甲醇轉移的電子數(shù)為_______________。

（4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑，已知下列反應的熱化學方程式，下列關于反應的焓變判斷正確的是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是

A. 某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定條件下充分反應，生成SO3分子數(shù)小于0.2 NA

B. 一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產物時失去的電子數(shù)0.1 NA

C. 25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為 0.1 NA

D. 20g D2O中含有的質子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。

下列敘述不正確的是（ ）

A.放電時，a電極反應為I2Br-+2e- =2I-+ Br-

B.放電時，溶液中離子的數(shù)目增大

C.充電時，b電極每減少0.65g，溶液中有0.02mol I-- 被氧化

D.充電時，a電極接外電源正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是

A.若將適量通入溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中不考慮溶液體積變化：2

B.某溶液中由水電離出的，若時，則該溶液pH一定為

C.常溫下將相同體積的硫酸和一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性

D.等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)大�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）橙色在水中會部分轉化為黃色，該過程可用離子反應方式表示為： ______ ；在溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液顏色會完全變成黃色，該過程可用化學反應方式表示為： ______ 。

（2）水合草酸晶體的組成可表示為，為測定x的值，做了如下實驗：

①稱取Wg純草酸晶體，將其配制成100mL水溶液為待測液；

②取25mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀；

③用濃度為a的標準溶液進行滴定滴定過程中有、生成，

請回答：①寫出滴定時發(fā)生的反應的離子方程式為： ______ ，

②滴定時，將標準液裝在 ______ 式滴定管中，

③假設滴定終點時，用去VmL溶液，則待測草酸溶液的物質的量濃度為 ______ ，

④在上述實驗中，下列操作其他操作正確會造成測定結果x值偏高的有 ______ 填字母，

A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前，水洗后未用標準液潤洗

C、錐形瓶水洗后再用待測液潤洗D、滴定時所用的溶液因久置而導致濃度變小。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】拆開1 mol共價鍵所吸收的能量或形成1 mol共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知：H—H鍵能為436 kJ/mol，H—N鍵能為391 kJ/mol，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=92.4 kJ/mol，下列說法中正確的是( )

A.H—H比N≡N更牢固

B.N≡N鍵能約為945.6 kJ/mol

C.合成氨反應選擇適當?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣?/span>H2的轉化率

D.0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應，放出熱量為46.2 kJ

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