Question

（16分）某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

FeCl₃溶液  含有淀粉的碘水   NaOH溶液
A            B             C
（1）SO₂氣體還原Fe³⁺的產物是                   （填離子符號），參加反應的SO₂和Fe³⁺的物質的量之比是           。
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO₂的是       （填序號）。
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃                B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒             D．銅與熱濃H₂SO₄
（3）裝置C的作用是                                               。
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有         （填序號）。
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網(wǎng)   C．漏斗   D．燒杯    E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是   ，原因是                                  。
（6）能表明I^－的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是                           。

Answer 1

（1）SO₄^2-、Fe³⁺；1：2
（2）BD
（3）吸收SO₂尾氣，防止污染空氣
（4）BF
（5）方案①，因為A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色
（6）B中藍色溶液褪色。（每空2分）

解析