Question

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．

X	Y
	Z	W

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素Z位于周期表中的位置；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）XW2的電子式為；
（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為；
（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期VA族
（2）NH3
（3）
（4）N2O5
（5）S4N4
【解析】解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由位置關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)核外最外層電子數(shù)為x，則有（2+8+x）=3x，解得x=5，則Z為P元素，故X為C元素、Y為N元素、W為S元素．（1）元素Z為磷元素，位于周期表中的位置：第三周期VA族，所以答案是：第三周期VA族；（2）這些元素的氫化物中，NH3的水溶液堿性最強(qiáng)，所以答案是：NH3；（3）CS2的電子式為 ，所以答案是： ；（4）Y為N元素，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5 ， 所以答案是：N2O5；（5）Y為N元素，W為S元素，形成的化合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則S和N原子個(gè)數(shù)比為 ： =1：1，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，設(shè)化學(xué)式為（SN）x ， 則170＜46x＜190，解得x=4時(shí)，故二者形成的分子式為S4N4 ， 所以答案是：S4N4 ．