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有關亞硫酸的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、亞硫酸是具有漂白性能使得紫色石蕊溶液先變紅后褪色
B、亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2
C、亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色
D、亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用
考點：含硫物質的性質及綜合應用
專題：
分析：A．亞硫酸具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑；
B．亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫和水；
C．亞硫酸能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性；
D．亞硫酸具有酸性，且亞硫酸分解生成的二氧化硫有毒，能危害人體健康．
解答： 解：A．亞硫酸能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑，所以亞硫酸只能使紫色石蕊試液變紅色不能使其褪色，故A錯誤；
B．亞硫酸不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化硫和水，故B正確；
C．亞硫酸能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，所以亞硫酸能使品紅溶液褪色，故C正確；
D．亞硫酸具有酸性，且亞硫酸分解生成的二氧化硫有毒，二氧化硫被人吸收后生成的亞硫酸會腐蝕人的呼吸道，所以能危害人體健康，故D正確；
故選A．
點評：本題考查亞硫酸的性質，知道亞硫酸具有酸性、漂白性，明確亞硫酸漂白性與次氯酸漂白性的區(qū)別，注意亞硫酸不能使酸堿指示劑褪色，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

加入正催化劑使反應速率加快，下列敘述不正確的是（　�。�
A、使反應體系的活化能降低
B、使反應體系的活化分子總數(shù)增多
C、使反應體系的活化分子百分數(shù)降低
D、使反應體系的活化分子百分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某溶液A中逐滴加入或通入B物質至過量，反應過程中加入或通入B的量（用橫坐標表示）與生成沉淀的量（用縱坐標表示）的關系如圖所示，則符合圖象的物質A與B為（　�。�
 ABCD
溶液A澄清石灰水AlCl3溶液H2SNa2SiO3
過量BCO2KOHSO2H2SO4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素的性質或結構信息如下表．下列推斷錯誤的是（　　）
元素編號元素性質或結構
TM層上有2對成對電子
X元素最高正價是+7價
Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z單質是銀白色固體、導電、密度比水小，與水劇烈反應、和氧氣反應不同條件下產物不同
A、T的氫化物是同族元素氫化物中沸點最低的
B、X的最高價氧化物對應的水化物，是無機含氧酸中的最強酸
C、離子半徑從小到大的順序：Y＜Z＜T＜X
D、X、Y形成化合物的晶體類型與X、Z形成化合物的晶體類型不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下能級符號不正確的是（　�。�
A、3fB、3dC、6sD、7p

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，在一定條件下發(fā)生如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）
△H＜0，下列描述正確的是（　�。�
A、保持容器體積不變，向其中充入1mol H2，反應速率加快
B、保持壓強不變，向其中充入N2，氣體顏色不變
C、保持體積不變，充入1 mol I2，平衡正向移動，氣體顏色變淺
D、升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的為（　�。�
A、向FeBr2溶液中通入適量Cl2到Br-恰好完全氧化：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
B、向NaHSO4溶液中逐漸加入Ba（OH）2溶液至中性SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、向明礬溶液中逐漸加入Ba（OH）2溶液至 SO42-恰好完全沉淀Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4+AlO2-+2H2O
D、將過量的H2S氣體通入到FeCl3溶液中：2Fe3++3H2S═2FeS↓+S↓+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，用蒸餾水稀釋0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各項始終保持增大趨勢的是（　�。�
A、
c(CH3COO-)
c(H+)
B、
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
C、
c(H+)c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
D、
c(H+)
c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列結晶水合物的化學式：
綠礬：
 
；明礬
 
；藍礬
 
；石堿
 
．

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