【題目】某同學(xué)看到“利用零價(jià)鐵還原NO3-脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后,利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
1、打開彈簧夾,緩慢通入N2 | |
2、加入pH為2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL | 鐵粉部分溶解,溶液呈淺綠色; 鐵粉不再溶解后,剩余鐵粉表面出現(xiàn)少量白色物質(zhì)附著。 |
3、反應(yīng)停止后,拔掉橡膠塞,將圓底燒瓶取下 | 燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色沒(méi)有發(fā)生變化。 |
4、將剩余固體過(guò)濾 | 表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色。 |
(1)通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>______________________________。
(2)白色物質(zhì)是__________,用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因:____________________。
(3)為了探宄濾液的成分,該同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)了下述實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
1、取部分濾液于試管中,向其中加入KSCN溶液 | 溶液液無(wú)變化 |
2、將上述溶液分為兩份,一份中滴入氯氣;另一份中滴加稀硫酸 | 兩份溶液均變?yōu)榧t色 |
3、另取部分濾液于試管中,向其中加入濃NaOH溶液并加熱,在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。 | 有氣體生成,該氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán)。 |
(i)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可以判斷濾液中存在____________________離子。
(ii)步驟2中滴加稀硫酸后溶液會(huì)由淺綠色變成紅色,請(qǐng)用離子方程式解釋其原因____________________。
【答案】 防止空氣中的O2對(duì)Fe和NO3-反應(yīng)的干擾,避免影響反應(yīng)產(chǎn)物的判斷 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe2+、NH4+、NO3- 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
【解析】(1)空氣中的氧氣有強(qiáng)氧化性,為防止空氣中的O2對(duì)Fe和NO3-反應(yīng)的干擾,避免影響反應(yīng)產(chǎn)物的判斷,則整個(gè)反應(yīng)需要在N2氛圍中進(jìn)行;
(2)表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色,可知該白色物質(zhì)是Fe(OH)2,其遇空氣中的氧氣易氧化成顯紅褐色的Fe(OH)3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(3)①取部分濾液于試管中,向其中加入KSCN溶液,溶液液無(wú)變化,可知不含有Fe3+;②上述溶液分為兩份,一份中滴入氯氣;另一份中滴加稀硫酸,兩份溶液均變?yōu)榧t色,可知溶液里含有Fe2+和NO3-,因?yàn)樵谒嵝詶l件下NO3-能氧化Fe2+;③另取部分濾液于試管中,向其中加入濃NaOH溶液并加熱,在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,有氣體生成,該氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán),可知溶液里含有NH4+;
(i)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可以判斷濾液中存在Fe2+、NH4+、NO3-;
(ii)步驟2中滴加稀硫酸后溶液會(huì)由淺綠色變成紅色,是溶液中NO3-在酸性條件下氧化Fe2+生成Fe3+,遇KSCN溶液顯紅色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”,下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法正確的是
A. SiO2是一種酸性氧化物,所以不和任何酸反應(yīng)
B. 高溫下,可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應(yīng)
C. 光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2
D. 自然界中硅元素的儲(chǔ)量豐富,主要以硅單質(zhì)的形式存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人類歷史上,硅及其化合物的應(yīng)用由來(lái)已久。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線,其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下:
已知:反應(yīng)②的反應(yīng)為Si+3HClSiHCl3+H2
上述反應(yīng)①-④中,屬于置換反應(yīng)的是______________________________;反應(yīng)③中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________;該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)為______________________________(填化學(xué)式)。
(2)用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以得到無(wú)機(jī)材料碳化硅。請(qǐng)寫出制備碳化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________;碳化硅屬于晶體___________。(填晶體類型)
(3)氮化硅是一種耐高溫材料,粉末狀氮化硅可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應(yīng)制取。請(qǐng)問(wèn):
①氮化硅的化學(xué)式為______________________________。
②由SiCl4和NH3反應(yīng)制取氮化硅的化學(xué)方程式為________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大.A的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子:B原子的最外層電子數(shù)是所在周期數(shù)的2倍;C、D在周期表中處于相鄰位置,它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體:E與A同一主族:F原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多l(xiāng)。A、D、E三種元素可形成化合物甲,B、D、E三種元素可形成化合物乙。請(qǐng)回答:
(1)C2的結(jié)構(gòu)式為_______________。
(2)由上述元素組成的既含極性健又含非極性鍵的無(wú)機(jī)化合物分子的電子式為__________。
(3)A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在強(qiáng)酸性條件下構(gòu)成燃料電池,其正極反應(yīng)式為__________。
(4)常溫下,甲與乙的水溶液pH均為9,這兩種溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度c(OH -)甲:c(OH-)乙= ________。
(5)將2.4gB的單質(zhì)在足量D的單質(zhì)中燃燒,所得氣體通入1L 0.3mol/L的甲溶液中,完全吸收后,溶液中的溶質(zhì)為______。溶液中所含離子的物質(zhì)的量 濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______。
(6)由A、B、C、D四種元素組成的無(wú)機(jī)酸的酸式鹽,與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有六種短周期元素①H ②C ③N ④O ⑤Na ⑥Cl。
(1)①與③形成的化合物的電子式是__________,工業(yè)上利用該化合物制備NO的化學(xué)方程式___________。
(2)⑤的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒,生成淡黃色固體。該產(chǎn)物的電子式是______________________________,該產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵的類型是______________________________。
(3)②和⑥的氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是__________(用化學(xué)式表示);能表示出②和⑥最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是
A. 碳酸鈉用于治療胃酸過(guò)多 B. 稀硫酸用于除鐵銹
C. 晶體硅用于制造光導(dǎo)纖維 D. 硫酸鋇用于制作石膏繃帶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是
A. 圖甲表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。該反應(yīng)的 △H=-91 kJ·mol-1
B. 圖乙表示己達(dá)平衡的某反應(yīng),在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化,則改 變的條件可能處加入催化劑
C. 圖丙中若K1閉合,石墨棒周圍液pH逐漸升高;若K2閉合,電路中通過(guò)0.002NA 個(gè)電子時(shí),兩極理論上共產(chǎn)生0.002mol氣體
D. 圖丁表示鹽酸滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲線,該實(shí)驗(yàn)的指示劑最好選取酚酞
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,A處通入氯氣,打開B閥時(shí),C處紅色布條不褪色;關(guān)閉B閥時(shí),C處紅色布條褪色;由此作出的判斷正確的是( )
A. D中可能是濃硫酸
B. 通入的氯氣含有水蒸氣
C. D中可能是水
D. D中可能是NaOH溶液
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