【題目】分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是(　　)
A.2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B.Ag(s)＋ Cl2(g)=AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol－1
C.H2O2(l)= O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1
D.HgO(s)=Hg(l)＋ O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1

【答案】C
【解析】A、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＜0，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，B不符合題意；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，C符合題意；
D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，D不符合題意；
故答案為：C
本題是對反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷，結(jié)合反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，分析選項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同溫度和壓強(qiáng)下，三個容積相同的容器中分別盛有N2、O2、空氣，下列說法正確的是（ ）

A.三種氣體質(zhì)量之比為1∶1∶2B.三種氣體的密度之比為1∶1∶1

C.三種氣體的分子數(shù)之比為1∶1∶1D.三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗測得AlCl3為共價化合物，兩個Al—Cl鍵間的夾角為120°。由此可見，AlCl3屬于 (　　)

A. 由極性鍵形成的極性分子

B. 由極性鍵形成的非極性分子

C. 由非極性鍵形成的極性分子

D. 由非極性鍵形成的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入氧化劑的是

A.FeS→H2SB.KClO3→O2

C.I—→I2D.Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. 稱取7.6g硫酸銅，加入500ml的水， B. 稱取8.0g硫酸銅，加水500ml配成溶液。

C. 稱取12.0g膽礬，配成500ml溶液， D. 稱取12.5g膽礬，配成500ml溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用下圖所示的坐標(biāo)曲線來表示。

請回答下列問題。

(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是____________________。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_______________________________。

(3)曲線由c以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_______________________________。

II．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：______________、_________________；

（2） 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因：__________________；

（3） 實驗中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A. 2.0gH182O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個

C. 1molH2與足量O2反應(yīng)生成的H2O中含有的共價健總數(shù)為NA

D. 在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應(yīng)中，6molCuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸，廣泛用于玻璃、醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：

(1) H3BO3中B元素的化合價為______，其在元素周期表的位置是_________________。

(2)已知:A(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+，H3BO3的電離方程式為_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3。

(3) H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點燃可得單質(zhì)B，生成單質(zhì)B的化學(xué)方程式為________。

(4) H3BO3可用于生產(chǎn)儲氫材料NaBH4。涉及的主要反應(yīng)為:

I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

①“反應(yīng)I”的類型為__________(填標(biāo)號)。

A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.加聚反應(yīng) D.氧化反應(yīng)

②NaH的電子式為_______________。

③在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1價升高為+1價，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A = H+ + HA﹣ ， HA﹣ H+ + A2﹣ ． 回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式或必要的文字說明）．
（2）常溫下，已知0.1molL﹣1NaHA溶液pH=2，則0.1molL﹣1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能0.11molL﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是 ．
（3）0.1molL﹣1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）Na2A溶液中，下列表述正確的是_________．
A.c（Na+）+ c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣）
B.c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）
C.c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）+ 2c（H2A）
D.c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣) + c(H2A）］

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