Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表   （   ）

元素代號(hào)	X	Y	Z	M	N	P
原子半徑/nm	0.186	0.143	0.075	0.074	0.152	0.099
元素的主要化合價(jià)	+1	+3	+5、-3	-2	+1	+7、-1

 
下列敘述錯(cuò)誤的是（其中N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
A．X、N元素的金屬性：X＞N
B．Y、M元素形成的離子化合物是工業(yè)冶煉Y的原料
C．X單質(zhì)在M單質(zhì)中燃燒生成的化合物39g中共含有0．5N_A個(gè)陰離子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L 1mol·L^-1的YP₃溶液中含有N_A個(gè)Y³⁺離子

Answer 1

D

解析試題分析：根據(jù)元素的主要化合價(jià)進(jìn)行歸類，X、N化合價(jià)為+1價(jià)，可以推斷出X、N均處于ⅠA，Y處ⅢA，Z處于ⅤA，M為-2價(jià)，那么應(yīng)處于ⅥA，只能是O元素，S還有+4、+6價(jià)。P應(yīng)處于ⅦA，只能是Cl元素，F(xiàn)只有-1價(jià)。再根據(jù)原子半徑大小關(guān)系，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上打下逐漸增大，可以判斷，N是Li元素，不可能是H元素（H原子半徑最�。�，X是Na元素。同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同時(shí)結(jié)合主要化合價(jià)進(jìn)行考慮可以得出：Y是Al元素（只有正價(jià)），Z是N元素，不可能是P元素，因?yàn)檠踉�素下一周期的半徑�?huì)大于Z元素。所以綜上可以得出各元素分別為：X是Na元素，Y是Al元素，Z是N元素，M是O元素，N是Li元素，P是Cl元素。A.同主族金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，所以金屬性應(yīng)有Na＞Li。故A正確。B．工業(yè)上冶煉Al元素是采用電解Al₂O₃(加入冰晶石降低熔點(diǎn))故B正確。C．Na在O₂中燃燒生成Na₂O₂,1mol Na₂O₂含有1mol O₂^2-，39g Na₂O₂為0.5mol。故C正確。D．1molAlCl₃溶液中，Al³⁺會(huì)發(fā)生水解，所以Al³⁺＜N_A。
考點(diǎn)：元素周期表及周期律，常見(jiàn)金屬及其化合物，N_A的判斷