Question

20．已知：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
現將9.6g銅完全溶于200ml的硫酸中，試計算：
①標況下產生SO₂的體積為3.36L；
②所生成的硫酸銅溶液的物質的量濃度（設反應后溶液的體積為200mL）為0.75mol/L．

Answer 1

分析 ①根據n=$\frac{m}{M}$計算出9.6g銅的物質的量，然后根據反應方程式計算出生成二氧化硫的物質的量，最后根據V=nVm計算出標況下產生SO₂的體積；
②根據反應計算出生成硫酸銅的物質的量，然后根據c=$\frac{n}{V}$計算出所生成的硫酸銅溶液的物質的量濃度．

解答 解：①9.6gCu的物質的量為：$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol，根據反應可知，0.15mol銅完全反應生成二氧化硫的物質的量為0.15mol，標況下產生SO₂的體積為：22.4L/mol×0.15mol=3.36L，
故答案為：3.36L；
②0.15molCu完全反應生成硫酸銅的物質的量為0.15mol，所生成的硫酸銅溶液的物質的量濃度為：c（CuSO₄）=$\frac{0.15mol}{0.2L}$=0.75mol/L，
故答案為：0.75mol/L．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意掌握物質的量與氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．