Question

1．電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，則下列說法正確的是（　　）

• A． 放電時(shí)：電子移動(dòng)方向由Pb通過導(dǎo)線向PbO₂傳遞
• B． 充電時(shí)：陽極反應(yīng)是PbSO₄^2-₊2e^-+2H₂O═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺
• C． 放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb-2e^-+SO₄^2-═PbSO₄
• D． 充電時(shí)：鉛蓄電池的陰極應(yīng)與電源的正極相連

Answer 1

分析 由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，放電時(shí)，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極上PbO₂得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，在充電時(shí)，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的正極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)；
A．放電時(shí)，電子方向由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；
B．充電時(shí)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．放電時(shí)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極要恢復(fù)原狀，則應(yīng)該作電解池陰極，與電源負(fù)極相連；

解答 解：A．放電時(shí)，Pb為電池負(fù)極，PbO₂為正極，電子方向由負(fù)極Pb經(jīng)導(dǎo)線流向正極PbO₂，故A正確；
B．充電時(shí)，陽極上電極反應(yīng)式為PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：PbO₂+2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極要恢復(fù)原狀，則應(yīng)該作電解池陰極，與電源負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，明確正負(fù)極、陰陽極上得失電子及電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意原電池正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為電解池陽極、陰極上發(fā)生反應(yīng)的逆反應(yīng)，難度中等．