Question

下面是幾種實驗中常用的儀器：

A.       B.        C.        D.

（1）寫出序號所代表的儀器的名稱：B___________；C___________；D___________

實驗室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：

（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為_______________g。

（3）下列主要操作步驟的正確順序是_______________（填序號）。

①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②“定容”

③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500 mL 容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2_—3次，洗滌液轉移到容量瓶中。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配濃度偏高的是__________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒               ②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水       ④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

（5）寫出步驟②“定容”的具體操作：                                        

（6）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。某學生課

外活動小組欲從海藻中提取碘，設計如下的流程：

（已知過程②中反應的離子方程式為：2I^－ + Cl₂ = 2Cl^－ + I₂）

Ⅰ.指出提取碘的過程中有關的實驗操作的名稱：①         ， ③            。

Ⅱ.提取碘的過程中，可選擇的有機溶劑是         (填序號) 。

A、酒精       B、醋酸        C 、四氯化碳 

 

Answer 1

【答案】

(1)B 1000ml容量瓶C 冷凝器D 分液漏斗（2）4.0   （3）①③⑤②④    （4）④⑤

（5）加水至液面離刻度線1—2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。（6）Ⅰ過濾  萃取分液（或萃�。�。Ⅱ.C。

【解析】

試題分析：配制一定體積一定濃度的物質的量濃度的溶液步驟是：計算、稱量、溶解、轉移溶液、洗滌、定容、搖勻。所以主要操作步驟的正確順序是①③⑤②④。由于C=n∕V=m∕MV.若分母偏小則濃度偏高。沒有洗滌燒杯和玻璃棒使溶質質量偏少，濃度偏低；轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面致使溶質質量偏少，濃度偏低；容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水不會產生任何影響；定容時俯視刻度線使溶液的體積偏小，濃度偏高。NaOH溶解時放熱，未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，當恢復至室溫時溶液的體積低于刻度線，即V偏小濃度偏高。萃取劑應該是與原來的溶劑互不相容且溶質在萃取劑中的要比在原來溶劑中要大，只有四氯化碳符合條件

考點：考查一些常見的儀器的識別、物質的量濃度的溶液配制步驟、注意的事項以及混合物的分離等知識。