【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．NO3―、Ag+、H+、Cl― B．CO32―、Na+、Ca2+、NO3―

C．Mg2+、Cl―、OH―、CH3COO― D．Mg2+、SO42―、K+、Cl―

【答案】D

【解析】

試題分析：A．在溶液中Ag+與Cl―不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．在溶液中CO32―與Ca2+不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．在溶液中Mg2+與OH―不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．在溶液中Mg2+、SO42―、K+、Cl―之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸(HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：

_____MnO4-+_____H2C2O4+____H+ = ____Mn2++_____CO2+____H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出)：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：

上述裝置中，D的作用是______。乙二酸分解的化學(xué)方程式為__________。

（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O4·2 H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_______(用文字簡(jiǎn)單描述)。

（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲________(用離子符號(hào)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，HNO3可屬于下列的哪一類（�。�

①酸②純凈物③氧化物④含氧酸⑤化合物⑥混合物⑦一元酸

A. ①②④⑤⑦ B. ①②③ C. ③④⑥ D. ①③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1mol CH4和適量的O2在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后CH4和O2均無(wú)剩余，產(chǎn)物的總質(zhì)量為72g，且均為氣體(101kPa，120℃)，下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 反應(yīng)中消耗O2 56g

B. 所得產(chǎn)物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

C. 若將產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，不能被完全吸收

D. 若將產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重36g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。

（1）(1)4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=－1200 kJ·mol－1

對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是________(填序號(hào))；

(2)汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。

820 ℃時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0。

起始物質(zhì)的量

甲

乙

丙

n(H2O)/mol

0.10

0.20

0.20

n(CO)/mol

0.10

0.10

0.20

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________

②平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是 。比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙 甲；丙 甲(填“>”、“=”或“<”)。

③丙容器中，通過(guò)改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度 （填“升高”或“降低”），平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，m、n均為空氣的主要成分，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均為一元強(qiáng)酸。

下列說(shuō)法正確的是

A. 物質(zhì)u中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

B. 常溫常壓下，r與s均為無(wú)色氣體

C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z

D. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體可以用排水法收集的是（　�。�

A. NH3 B. NO2 C. NO D. SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是

A. Fe2+ B. H+ C. Cu2+和Fe2+ D. Fe3+和Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導(dǎo)電能力變化

B. 圖2所示反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，b曲線表示的一定是增大壓強(qiáng)

C. 圖3可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過(guò)程的pH變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水

D. 圖4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲線

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