【題目】反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行，5 min時(shí)Y減少了0.5 mol，0~5 min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為

A.v(X)=0.05 mol·L1·min1

B.v(Y)=0.10 mol·L1·min1

C.v(Z)=0.10 mol·L1·min1

D.v(W)=0.05 mol·L1·s1

【答案】C

【解析】

根據(jù)v=計(jì)算v（Y），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出用其它物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，據(jù)此判斷。

v（Y）==0.05molL-1min-1，

A．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(X)=3v(Y)=3×0.05molL-1min-1=0.15 molL-1min-1，故A錯(cuò)誤；

B．v（Y）==0.05molL-1min-1，故B錯(cuò)誤；

C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(Z)=2v(Y)=2×0.05molL-1min-1=0.1 molL-1min-1，故C正確；

D．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(W)=2v(Y)=2×0.05 molL-1min-1=0.1 molL-1min-1=0.0017molL-1s-1，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)CH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)的條件是________；實(shí)驗(yàn)中可觀察到量筒內(nèi)液面________，量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，其中________是工業(yè)上重要的溶劑；飽和食鹽水中有少量固體析出，用飽和食鹽水而不用水的原因是______________________________。

(2)在濃硫酸作用下，苯在水浴加熱時(shí)可以與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：__________________________________；實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)________________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. b點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

B. 隨pH增大，數(shù)值先減小后增大

C. 25℃時(shí)，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=10-6

D. 溶液呈中性時(shí)：c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣（主要成分為Na2CO3）吸收煙氣中的 SO2，得到亞硫酸鈉（Na2SO3）粗品。其流程如下：

（1）為加快工業(yè)廢堿渣中 Na2CO3 的溶解，可采取的措施是_____（寫出一種即可）。

（2）上述流程中，加入NaOH 后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，原因是_____。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉粗品含有少量 Na2SO4 的方案是：在一支試管中，加入少量 亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，_____，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有 Na2SO4。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界第二。鉬及其合金在冶金，農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。

(1)已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

則ΔH3 =________________（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示），在反應(yīng)③中若有0.2mol MoS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子_______________mol。

(2)密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑，同時(shí)用一定量氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s) +2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示：

①由圖可知，該反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”或“<”）；P2__________0.1MPa（填“>”或“<”）。

②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______（選填編號(hào)）。

A.v正(H2)=v逆(H2O)

B.再加入MoS2，則H2轉(zhuǎn)化率增大

C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，一定達(dá)平衡狀態(tài)

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，一定達(dá)平衡狀態(tài)

③由圖可知M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________ （計(jì)算結(jié)果保留0.1%）。

④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=________________________(MPa)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在通電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛(OHC-CHO)制備乙二酸(H00C-COOH)。其制備反應(yīng)為：OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 鹽酸是起提供Cl-和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用

B. Pt1的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1極放出2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D. 每得到lmol乙二酸將有2molH+從右室遷移到左室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________；

（2）①②⑤中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是__________；

（3）元素⑦的氫化物分子式為__________，該氫化物常溫下和元素①的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是__________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是__________；

（4）①和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為__________和__________。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為__________，該化合物灼燒時(shí)焰色為__________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________；

（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說(shuō)法正確的是

A. 使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少

B. 在該過(guò)程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子

C. 在該過(guò)程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D. 合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是（ ）

A.向 NaAlO2 溶液中逐滴 滴加鹽酸至過(guò)量

B.向 AlCl3 溶液中逐滴 滴加氨水至過(guò)量

C.向明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2 溶液至過(guò)量

D.向澄清石灰水中緩緩 通入 CO2 至過(guò)量

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