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【題目】下列物質中不屬于高分子化合物的是

A. 氨基酸 B. 滌綸 C. 酚醛樹脂 D. 天然橡膠

【答案】A

【解析】高分子化合物簡稱高分子,又叫大分子,一般指相對分子質量高達幾千到幾百萬的化合物,據此解答。

A. 氨基酸不是高分子化合物,A正確;

B. 滌綸屬于高分子化合物,B錯誤;

C. 酚醛樹脂屬于縮聚產物,是高分子化合物,C錯誤;

D. 天然橡膠屬于高分子化合物,D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分數(平衡時該粒子的濃度與各含砷粒子濃度之和的比)pH的關系如右圖所示。下列說法正確的是

A. H3AsO4的第一步電離常數Ka1>0.01

B. pH=7.0時.溶液中c(AsO43-)=c(H3AsO4)=0

C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2

D. pH=12,c(H+)=3c(AsO43-)+2c(HAsO42-)+c(H2AsO4-)+c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組數據中,前者剛好是后者兩倍的是

A. 2 mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量

B. 200 mL 1 mol·L1氯化鈣溶液中c(Cl)100 mL 2 mol·L1氯化鉀溶液中c(Cl)

C. 標準狀況下,22.4 L一氧化碳中氧原子數和16 g二氧化硫中氧原子數

D. 2 mol·L1H2SO4溶液中的H個數與1 mol·L1HCl溶液中的H個數

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原電池原理的發(fā)現是儲能和供能技術的巨大進步,是化學對人類一項重大貢獻。

1)現有如下兩個反應:ANaOH + HCl = NaCl + H2O, B2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

判斷能否設計成原電池A__________B____________。(填不能

2)由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中,若鋅片只發(fā)生原電池腐蝕,一段時間后某電極產生3.36L標準狀況下的氣體。

①負極是_________(填);

②正極的電極反應式為__________________________________;

③產生這些氣體共需轉移電子_________________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素性質呈周期性變化的決定因素是

A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素相對原子質量依次遞增

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在常溫下,0.100 0 mol·L1Na2CO3溶液25 mL0.1000 mol·L1鹽酸滴定,滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系,下列說法正確的是(

A. a點:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH)

B. b點:5c(Cl)>4c(HCO3-)4c(CO32-)

C. c點:c(OH)c(H)c(HCO3-)2c(H2CO3)

D. d點:c(H)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣有廣泛用途,工業(yè)上利用反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0合成氨,回答以下問題:

1某小組為了探究外界條件對反應的影響,以c0 mol/L H2參加合成氨反應,在ab兩種條件下分別達到平衡,如圖A

①a條件下,0t0的平均反應速率v(H2)=_____________mol·L-1·min-1

相對a而言,b可能改變的條件是________________。

a條件下t1時刻將容器體積壓縮至原來的1/2t2時刻重新建立平衡狀態(tài)。請在答題卡相應位置畫出t1時刻后c(H2)的變化曲線并作相應的標注。_____________

2某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N223mol H2模擬合成氨反應,圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強(p)的關系圖。

比較T1T3的大小T1__________T3“<”“>”)。

分析體系在T2、60MPa下達到的平衡,此時N2的平衡分壓為_______MPa分壓=總壓×物質的量分數);列式表示此時的平衡常數Kp=______________。(用平衡分壓代替平衡濃度,不要求計算結果)

3有人利用NO2NH3構成電池的方法,既能實現有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染,又能充分利用化學能進行粗銅精煉,如圖C所示,d極為粗銅。

① a極通入________(填化學式);

② b極電極反應為_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列鐵的化合物中,鐵的質量分數最高的是(
A.FeS2
B.FeO
C.Fe2O3
D.Fe3O4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,不考慮混合后溶液體積的變化,下列說法正確的是

A. 0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值減少

B. pH=3CH3COOH溶液和pH=13NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應,則原CH3COOH溶液中 CH3COOH的電離度為1%

C. a mol·L—1H2C2O4溶液與 a mol·L—1NaOH溶液等體積混合后,c(C2O42—)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>C(OH)

D. 0.1 mol·L—1的下列溶液中:NH4A1(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小順序為①>>

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