【題目】實驗室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關該實驗說法正確的是
A.乙酸乙酯的沸點小于100℃
B.反應前,試管甲中先加入濃硫酸,后加入適量冰酸醋和乙醇
C.試管乙中應盛放NaOH濃溶液
D.實驗結束后,將試管乙中混合液進行蒸發(fā)結晶可得到乙酸乙酯
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,2.24L苯中含C-H數(shù)目為0.6 NA
B.常溫下,9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NA
C.常溫下,1.0LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
D.在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2轉移的電子數(shù)為6NA
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【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取中藥藥劑As2O3。工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)已知砷元素與N同一主族,原子比N原子多兩個電子層,則砷元素的原子序數(shù)為________,“沉砷”中所用Na2S的電子式為_____________。
(2)已知:As2S3與過量的S2-存在以下反應:As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33- ;“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。
(3)“焙燒”過程中由于條件的原因,生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵,證明四氧化三鐵存在的試劑是_________________________________。(寫名稱)
(4)調節(jié)pH=0時,由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為:_______________。
(5)一定條件下,用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉化關系如圖所示。若反應中,1molAs4S4(其中As元素的化合價為+2價)參加反應時,轉移28mole-,則物質a為___________。(填化學式)
(6)某原電池裝置如圖,電池總反應為:AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。當P池中溶液由無色變成藍色時,正極上的電極反應式為____________________________。一段時間后電流計指針不發(fā)生偏轉。欲使指針偏轉方向與起始時相反,可采取的措施是____________(舉一例)。
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【題目】在t℃時,Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確的是( )
A.t℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點
C.t℃時,Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
D.t℃時,將0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
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【題目】25℃時,有關物質的電離平衡常數(shù)如下:
(1)電解質由強至弱順序為___(用化學式表示,下同)。
(2)常溫下,0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___,體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者___后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為_____。
(4)NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當文字敘述),其溶液中離子濃度由大到小的關系是____。
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【題目】我國科學家設計了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.理論上該轉化的原子利用率為100%
B.陰極電極反應式為
C.Na+也能通過交換膜
D.每生成11.2 L(標況下)CO轉移電子數(shù)為NA
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【題目】磷酸鋁(AlPO4)是一種用途廣泛的材料,可在玻璃生產過程中充當助熔劑,作陶瓷或牙齒的黏合劑等。以磷硅渣[主要成分為Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等]為原料制備磷酸鋁的工藝流程如圖所示:
請回答下列問題:
(1)浸渣中含有SiO2,試寫出SiO2的一種重要用途__;酸浸中磷元素主要轉化為H3PO4,該反應的化學方程式為__。
(2)生石灰除了調節(jié)pH外,另一作用是__。
(3)濾液中釩元素以V3O93-形式存在,V3O93-易水解為[VO3(OH)]2-,該水解反應的離子方程式為__。
(4)堿浸時,粗磷酸鋁轉化為可溶性溶質,則可溶性溶質分別是__(填化學式)。
(5)實驗測得pH、反應溫度與時間對堿浸時固相中P、Al含量w%的影響如圖所示:
則最優(yōu)反應條件是__。
(6)在物質的量濃度分別為0.01mol·L-1的CaCl2和AlCl3的混合溶液中加入等體積的Na3PO4溶液,若A13+恰好沉淀完全,即溶液中c(A13+)=1.0×10-5mol·L-1,此時AlPO4沉淀中__(填“是”或“否”)混有Ca3(PO4)2。[已知AlPO4、Ca3(PO4)2的Ksp分別為6.3×10-19、2.0×10-29]
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【題目】硫氰化鉀可用于農藥、醫(yī)藥、電鍍、化學試劑、檢定鐵離子、銅和銀等。某興趣小組同學在實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀(KSCN),實驗裝置如圖所示。
實驗步驟如下:
(1)制備NH4SCN溶液:CS2+2NH3NH4SCN+H2S,該反應進行的比較緩慢,NH3不溶于CS2。
①實驗前,應進行的操作是__;三頸燒瓶內盛放有一定量的CS2、水和催化劑。三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導氣管口,目的是__。
②實驗開始時打開K1,加熱裝置A、D,緩慢地向裝置D中充入氣體。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是__,裝置C的作用可能是__。
(2)制備KSCN溶液:移去裝置A處的酒精燈,關閉K1,打開K2,利用耐堿分液漏斗邊加液邊加熱,則此時裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是__。
(3)制備KSCN晶體:先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑,再減壓蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,___,得到硫氰化鉀晶體。
(4)測定KSCN的含量:稱取10.00g樣品配成1000mL溶液,量取25.00mL溶液于錐形瓶中,并加入幾滴Fe(NO3)3溶液,用0.1000mol·L-1AgNO3標準溶液滴定。經過3次平行試驗,達到滴定終點時,消耗AgNO3標準溶液的體積平均為20.00mL。滴定反應的離子方程式為SCN-+Ag+=AgSCN↓。
①判斷達到滴定終點的方法是__。
②樣品中KSCN的質量分數(shù)為__(KSCN的摩爾質量為97g·mol-1,保留4位有效數(shù)字)。
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【題目】鉆藍(含Co、Al、O三種元素)是一種帶綠光的藍色顏料。固相法是制備鈷藍顏料方法之一,即將鈷、鋁的氧化物(或是兩者的氫氧化物)按一定比例負載于石墨烯上,然后在馬弗爐中高溫灼燒、冷卻、研磨;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鈷原子核外電子排布式為[Ar]__。
(2)下列O原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低的是__(填字母)。
A. B.
C. D.
(3)已知Co的活潑性與Fe相近,Co、Al、O的電負性從大到小的順序為__。
(4)石墨烯的結構如圖甲所示。
①每個石墨烯分子中,C(如圖中1位置處)可形成σ鍵的個數(shù)為__,其雜化類型為___。
②C原子在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主,原因是__。
(5)鈷藍晶胞結構如圖乙所示,其立方晶胞由4個I型和4個II型小立方體構成。
①鈷藍的化學式為__。
②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,鈷藍晶體的密度為__g·cm-3(列計算式即可)。
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