Question

恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆

H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol，實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷正確的

A．平衡時(shí)，乙中顏色更深，a>0.008

B．平衡時(shí)，放出的熱量：Q1=1/2Q2 =0.149kJ

C．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4

D．平衡后，向甲中再?zèng)_入0.004 mol HI氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)HI的百分含量不變

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、乙容器的反應(yīng)物濃度是甲容器反應(yīng)物濃度的2倍，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，所以恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)的改變對(duì)該反應(yīng)無影響，因此達(dá)平衡時(shí)乙容器的HI的濃度是甲容器HI的2倍，顏色加深但a=0.008，錯(cuò)誤；B、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不會(huì)完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時(shí)，放出的熱量：Q1=1/2Q2<0.149kJ，錯(cuò)誤；C、該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0042/0.001×0.001=16，錯(cuò)誤；D、平衡后，向甲中再?zèng)_入0.004 mol HI氣體，相當(dāng)于又增加了0.002mol的H2、I2，其物質(zhì)的量比與開始時(shí)相同都為1:1，所以再達(dá)平衡時(shí)與原平衡等效，HI的百分含量不變，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查同一可逆反應(yīng)不同條件的平衡的比較，等效平衡的判斷