如下圖所示，A—K都是中學化學中常見物質(zhì)。A是一種酸，E、F、I通常狀況下是氣體，其中E有刺激性氣味，X、Y是常見的金屬單質(zhì)，J為紅褐色沉淀。參加反應的水以及生成的水在圖中均已略去。

請完成下列問題：

（1）E的電子式為____________________，J的化學式為_____________________。

（2）寫出K溶液與Y反應的離子方程式____________________________________________。

（3）寫出D溶液與X反應的離子方程式_________________________________________。

（4）寫出A+BC+E的化學方程式______________________________________。

（5）如果n（A）∶n（B）=6∶1，則B可能的化學式____________。

（1）???  Fe（OH）3

（2）Fe+2Fe3+====3Fe2+

（3）2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑

（4）2HCl+NaClO====NaCl+Cl2↑+H2O

（5）NaClO3

解析：此無機推斷題從J為Fe（OH）3，E為有刺激性氣體，Y為金屬，推出E為Cl2，Y為Fe，K為FeCl3，H為FeCl2。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

 “節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，意義十分重大。二氧化碳的捕捉與封存是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學家利用溶液噴淋“捕捉”空氣中的。

（1）使用過量溶液吸收，反應的離子方程式為________；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22．4L氣體（標準狀況），則所得溶液中鈉與碳元素的物料守恒關(guān)系式為__________（用離子濃度的關(guān)系式表示）。

（2）①以和為原料可合成化肥尿素[]。已知：

    ①

 ②

   ③

試寫出和合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式__________。

②通過反應可轉(zhuǎn)化為，在催化劑作用下CO和反應生成甲醇： 某容積可變的密閉容器中充有10molCO與20mol，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。

A．若A點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時容器的容積為VL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=__________；平衡狀態(tài)B點時容器的容積_______VL。（填“大于”、“小于”或“等于”）

B．若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間_______（填“>”、“<”或“=”）

C．在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是________（寫出一種即可）。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年重慶市高三最后一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：選擇題

已知X、Y、Z為三種由短周期元素構(gòu)成的10個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

粒子代碼

    X

    Y

    Z

原子核數(shù)

    單核

    兩核

  四核

粒子的電荷數(shù)

  一個單位正電荷

  一個單位負電荷

    0

物質(zhì)A由X、Y構(gòu)成，  B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，反應⑥中個別產(chǎn)物在圖中略去。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)Y的化學式是_______，Z分子的空間構(gòu)型為_______，A的電子式為_______。

(2)寫出下列反應的離子反應方程式：

H+E(溶液)→M________________________________________________________

F+G→A+B+C_____________________________________________

 (3)L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與Z以1：2的物質(zhì)的量之比反應生成尿素CO(NH2)2和物質(zhì)H，寫出L的結(jié)構(gòu)式：____________。

(4)常溫下，實驗室模擬工業(yè)反應④的過程如右圖所示，標況下，當電極上產(chǎn)生112mL(已折算為標準狀況下的體積)B氣體時，燒杯中溶液的pH=______。(假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z為三種由短周期元素構(gòu)成的10個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

粒子代碼

    X

    Y

    Z

原子核數(shù)

    單核

    兩核

  四核

粒子的電荷數(shù)

  一個單位正電荷

  一個單位負電荷

    0

物質(zhì)A由X、Y構(gòu)成，  B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，反應⑥中個別產(chǎn)物在圖中略去。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)Y的化學式是_______，Z分子的空間構(gòu)型為_______，A的電子式為_______。

(2)寫出下列反應的離子反應方程式：

H+E(溶液)→M________________________________________________________

F+G→A+B+C_____________________________________________

 (3)L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與Z以1：2的物質(zhì)的量之比反應生成尿素CO(NH2)2和物質(zhì)H，寫出L的結(jié)構(gòu)式：____________。

(4)常溫下，實驗室模擬工業(yè)反應④的過程如右圖所示，標況下，當電極上產(chǎn)生112mL(已折算為標準狀況下的體積)B氣體時，燒杯中溶液的pH=______。(假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變)

 

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科目：高中化學 來源：2011屆重慶市南開中學高三最后一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：單選題

已知X、Y、Z為三種由短周期元素構(gòu)成的10個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

粒子代碼
    X
    Y
    Z
原子核數(shù)
   單核
   兩核
 四核
粒子的電荷數(shù)
 一個單位正電荷
 一個單位負電荷
    0
物質(zhì)A由X、Y構(gòu)成，  B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，反應⑥中個別產(chǎn)物在圖中略去。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)Y的化學式是_______，Z分子的空間構(gòu)型為_______，A的電子式為_______。
(2)寫出下列反應的離子反應方程式：
H+E(溶液)→M________________________________________________________
F+G→A+B+C_____________________________________________
(3)L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與Z以1：2的物質(zhì)的量之比反應生成尿素CO(NH2)2和物質(zhì)H，寫出L的結(jié)構(gòu)式：____________。
(4)常溫下，實驗室模擬工業(yè)反應④的過程如右圖所示，標況下，當電極上產(chǎn)生112mL(已折算為標準狀況下的體積)B氣體時，燒杯中溶液的pH=______。(假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變)

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