【題目】下列各組元素中,在生物體內(nèi)含量極少,但對維持生物體正;顒颖夭豢缮俚囊唤M是( 。
A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mg、Ca
C. Zn、Cu、B、Mn D. S、Mn、Cu、Mo
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是( )
A.CaCO3在水中溶解度很小,其導(dǎo)電能力很弱,所以CaCO3是弱電解質(zhì)
B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的CaCO3全部電離,所以CaCO3是強電解質(zhì)
C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好,所以它們是強電解質(zhì)
D.水難電離,純水幾乎不導(dǎo)電,水是非電解質(zhì)
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【題目】某實驗小組用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液
(1)實驗中大約要使用 245 mL NaOH 溶液,則至少需要稱量 NaOH 固體 g。
(2)從表中選擇稱量 NaOH 固體所需要的儀器 (填序號)。
Ⅱ.測定中和熱的實驗裝置如圖所示。
(3)寫出稀硫酸和稀 NaOH 溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式 (中和熱為 57.3 kJ/mol)。
①溫度差的平均值為__________。
②使硫酸與 NaOH 溶液混合均勻的正確操作是 (填字母)。
A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
③近似認為 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸的密度都是 1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容 c = 4.18 J/(g·℃),則中和熱 Δ H= ________(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。
④上述實驗結(jié)果與 57.3 kJ/mol 有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是__________(填字母)。
A.實驗裝置保溫、隔熱效果差
B.量取 NaOH 溶液的體積時仰視讀數(shù)
C.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D.用溫度計測定 NaOH 溶液起始溫度后直接測量 H2SO4 溶液的溫度
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【題目】某溶液中含有較大量的Cl-、CO、OH-3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次沉淀出來,下列實驗操作順序正確的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③
C.①②③②④ D.④②③②①
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【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖發(fā)生水解反應(yīng)(已知水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是( )
0.600 | 0.500 | 0.400 | 0.300 | |
318.2 | 3.60 | 3.00 | 2.40 | 1.80 |
328.2 | 9.00 | 7.50 | a | 4.50 |
b | 2.16 | 1.80 | 1.44 | 1.08 |
A.a=6.00 B.不同溫度時,蔗糖濃度減少一半所需的時間相同
C.b<318.2 D.同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變
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【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
(1)高濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式: 。
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 。
(3)二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動,其裝置示意圖如下:
① 質(zhì)子的流動方向為 (“從A到B”或“從B到A”)。
② 負極的電極反應(yīng)式為 。
(4)燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下:
用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3-,反應(yīng)的離子方程式是 。
若石灰乳過量,將其產(chǎn)物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是 。
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【題目】下列說法正確的是( )
A、同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同
B、已知甲烷的標準燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ/mol 則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol
C、一定條件下,0.5 mol N2 和1.5 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3,放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2 (g)+ H2 (g)2NH3(g) ΔH =-38.6 kJ/mol
D、2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
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