將標準狀況下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·/mL，則該鹽酸的物質的量濃度是
A．mo1·L－1　　　　　　　　　　　　　　B．mol·L－1
C．mol·L－1　　　　　　D．mol·L－1
D
由關系式①；②聯(lián)立可得
③，所以，要求出鹽酸的物質的量濃度，只需要求出鹽酸溶液的HCL的質量分數(shù)就可以了。
標準狀況下LHCl（g）的物質的量=；得
代入③即可得鹽酸的物質的量濃度為： mol·L－1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述中正確的是（   ）       
A．1mol過氧化鈉固體中所含陰離子的個數(shù)為2NA
B．標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
C．1.7g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為NA
D．用100mL 18.4 mol·L-1的濃硫酸與足量的銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0．92 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA
B．標準狀況下，0.5NA個NO和0.5NA個O2混合氣體的體積約為22.4 L
C．一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2混合反應后，生成NH3分子的數(shù)目為2NA
D．在電解CuSO4溶液的實驗中，測得電解后溶液pH＝0，又知電解后溶液體積為1 L，在陽極析出的氣體分子數(shù)約為0.25NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是                       （   ）
A．1molFe(OH)3膠體中含有NA個膠粒
B．常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應，失去電子數(shù)為0.3NA
C．標準狀況下，11.2L SO2所含的分子數(shù)為0.5NA。
D．.在20℃,1.01×105Pa時，2.8g C2H4和CO的混合氣體，含氣體分子數(shù)0.1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯誤的是
A．1mol NH3中含有3NA個N—H鍵
B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32-
C．標準狀況下，11.2L CO2中含有NA個O原子
D．20g重水（）中含有10NA個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
B．1 L 1 mol·L-1NH4Cl溶液含有NA個NH4+
C．1 mol NaHSO4晶體中含有3NA個離子
D．含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+濃度為1 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100 mL的溶液中溶有5.85 g NaCl和9.5 g MgCl2，此溶液中Cl－的物質的量濃度為（   ）
A．0.2 mol·L－1B．0.3 mol·L－1C．3 mol·L－1D．2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從2 L物質的量濃度為1 mol·L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關于這100mL溶液的敘述錯誤的是（   ）
A．物質的量濃度為0.1 mol·LB．物質的量濃度為1 mol·L
C．含4g氫氧化鈉D．含0.1 mol氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）等質量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應，都生成+2價金屬氯化物，其反應情況如圖所示：

(1) 兩種金屬的活動性順序是_____>______
兩種金屬氯化物的摩爾質量是_____>______
(2) 將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進行甲、乙  丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸  溶液加入該種混合粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)如下：
實驗序號
甲
乙
丙
混合粉末質量(g)
6.2
18.6
24.8
生成氣體氣體(mL)
2240
5600
5600
①乙組實驗中，鹽酸________(填“過量”、“適量”或“不足量”)
②上述所用的鹽酸的物質的量濃度為_____mol/L，混合粉末的平均摩爾質量是________。

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