【題目】右圖為以惰性電極進行電解:
(1)寫出A、B、C、D各電極上的電極反應式和總反應方程式:
A:________________,B:__________________,總反應方程式:________________________;C:________________________________,D:________________________________,總反應方程式:___________________________;
(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量比為__________________。
【答案】 Cu 2+ +2e - = Cu 2Cl - -2e-=Cl 2 ↑ CuCl 2Cu+ Cl 2 ↑ 4Ag + +4e - =4Ag 4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑ 4AgNO 3 +2H 2 OAg+O 2 ↑+4HNO 3 2:2:4:1
【解析】(1)A極連接電源的負極,A是陰極,溶液中的銅離子放電,電極反應式是Cu2++2e-= Cu,B是陽極,溶液中的氯離子放電,電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑;所以總反應方程式是CuCl2Cu+ Cl2↑;D電極和電源的正極相連,所以D電極是陽極,溶液中的OH-放電,電極反應式是4OH--4e-=H2O+O2↑;C是陰極,溶液中的銀離子放電,電極反應式是4Ag++4e-=4Ag,總反應方程式是4AgNO3+2H2OAg+O2↑+4HNO3; (2)根據(jù)電子的得失守恒(可以根據(jù)上述電極反應式中各物質分別得失電子數(shù)相等時的電極產物計算)可知,在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量比為2︰2︰4︰1。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中加入A和B,各物質的物質的量濃度隨著反應的進行,如圖所示.下列說法不正確的是( )
A.該反應的化學方程式為5A+4B4C
B.2min時,該反應達到平衡,此時A,B,C的濃度比為5:4:4
C.用B的濃度變化表示2min內的速率為2mol/(Lmin)
D.2min前,正反應速率逐漸減小,逆反應速率逐漸增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制備路線如下:
查閱資料:Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。(Sn: 119)
回答下列問題:
(1) 操作Ⅰ是________、過濾洗滌。
(2)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解,目的是_______________________________。
(3)加入Sn粉的作用有兩個:①調節(jié)溶液pH,②____________________________。[
(4)反應Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應方程式是___________________。
(5)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應):
①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應為:Sn + 2HClSnCl2+ H2↑;
②加入過量的FeCl3;
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應為:
6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl6FeCl3+ 2KCl + 2CrCl3+7H2O
現(xiàn)取0.80 g錫粉,經上述各步反應后,共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液20.00mL。則錫粉中錫的純度為_______________。
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【題目】某無色溶液能與鋁片作用生成氫氣,則溶液中一定能大量共存的離子組是( )
A. Ca2+、Cu2+、Cl- B. Mg2+、Ba2+、NO3-
C. Cl-、K+、SO42- D. CO32-、Cl-、Mg2+
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【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/(L·s),則10秒鐘時,容器中B的物質的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關系。
下列條件關于離子共存說法中正確的是
A. d點對應的溶液中大量存在:Na+、K+、S2-、SO32-
B. b點對應的溶液中大量存在:NH4+、K+、I-、NO3-
C. c點對應的溶液中大量存在:Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
D. a點對應的溶液中大量存在:Fe2+、Ca2+、ClO-、SO42-
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【題目】下列可以一次性鑒別氯化鉀、鹽酸、氫氧化鈉三種溶液的試劑是( )
A. 紫色石蕊試液 B. AgNO3溶液 C. Na2CO3溶液 D. BaCl2溶液
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【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑,可用于染料工業(yè),某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質進行探究。
【背景素材】
Ⅰ.NO+NO2+Ca(OH)2Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成, 被還原為Mn2+。
Ⅲ.在酸性條件下,Ca(NO2)2能將I氧化為I2, 能將I2還原為I。
【制備氮氧化物】
(1)甲組同學擬利用如下圖所示裝置制備氮氧化物。
①儀器X的名稱是_______________,在制備氮氧化物前要先____________________________。
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質的量之比為1∶1,則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________,若其他條件不變,增大硝酸的濃度,則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。
【制備Ca(NO2)2】
(2)乙組同學擬利用裝置B中產生的氮氧化物制備Ca(NO2)2,裝置如圖。
①裝置C中導管末端接一多孔玻璃球的作用是______________________________________。
②裝置D的作用是_______________________;裝置E的作用是______________________。
【測定Ca(NO2)2的純度】
(3)丙組同學擬用滴定法測定Ca(NO2)2的純度(雜質不參加反應),可供選擇的試劑:
a.稀硫酸 b.c1 mol·L1的KI溶液 c.淀粉溶液
d.c2 mol·L1的Na2S2O3溶液 e.c3 mol·L1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度,可選擇的試劑是________________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟:準確稱取m g Ca(NO2)2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解,加入______________________________,然后滴加稀硫酸,用c2 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定至溶液顏色由________________________,且半分鐘內不變色,讀取消耗Na2S2O3溶液的體積。為減少誤差,須__________________________________________(請補充完整實驗步驟)。
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