下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ）。這一數(shù)據(jù)的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差。

化學(xué)鍵
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436
回答下列問(wèn)題：
（1）在HCl、HBr、HI中，最穩(wěn)定的是________。
（2）對(duì)于反應(yīng)X2 + H2＝2HX（X2代表Cl2、Br2、I2），相同條件下，消耗等量氫氣時(shí)，放出熱量最多的是________。
（3）反應(yīng)Br2 + H2＝2HBr，當(dāng)生成2 mol HBr時(shí)放出______ kJ能量。

(1)HCl    (2) Cl2   (3) 103

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)

物質(zhì)

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

432

366

298

436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)—(5)題。

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是(    )

A.H2                B.Cl2                 C.Br2                D.I2

(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是(    )

A.HCl               B.HBr                C.HI

(3)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？

(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是________________。

(5)若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問(wèn)題(4)嗎？你的根據(jù)是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：

物質(zhì)
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
431
366
298
436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)問(wèn)題。
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是 _____（填序號(hào)）A．H2   B．Cl2   C．Br2 D．I2
化合物HCl、HBr、HI中______受熱時(shí)最穩(wěn)定。
（2）1molH2在2mol Cl2中燃燒，放出熱量________ kJ 。一定條件下，1mol H2分別與足量Cl 2、Br2、I2反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是________ （填序號(hào)）A  Cl 2<Br2<I2   B Cl 2>Br2>I2   
（3）下列有關(guān)化學(xué)鍵及鍵參數(shù)的說(shuō)法中正確的是      （填序號(hào)）
① 原子或分子間的相互作用叫化學(xué)鍵
② 氯分子中兩個(gè)氯原子間的距離是鍵長(zhǎng)
③ 鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)
④ 鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)
（4）下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是     （填序號(hào)）
A．乙炔比氮?dú)饩I但是前者比后者容易發(fā)生加成反應(yīng)
B．N2、O2、F2跟氫氣的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)
C．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是難不揮發(fā)性酸
（5）氰氣[(CN)2]無(wú)色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。
①寫(xiě)出(CN)2與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________；
②已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180.，并有對(duì)稱(chēng)性，則結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______  
③氰分子中碳原子為_(kāi)______雜化；一個(gè)氰分子中包含_______個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下圖是元素周期表的框架，請(qǐng)?jiān)诒碇孝佟庠刂谢卮饐?wèn)題

①

 

 

 

 

 

 

 

②

③

④

 

⑤

⑥

⑦

 

 

 

⑧

 

⑨

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑩

 

請(qǐng)用化學(xué)語(yǔ)言回答下列問(wèn)題：

（1）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________________。

(2)其中⑤與⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。

(3)⑧與⑩兩種元素非金屬較強(qiáng)的是________，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式證明該結(jié)論_________。

(4)①與③的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時(shí)構(gòu)成一種對(duì)環(huán)境友好的燃料電池，電解質(zhì)為⑨的最高價(jià)氧化物的水化物，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出正極反應(yīng)式_____________________，電池工作時(shí)陰離子定向移動(dòng)到________極（填正或負(fù)）。

(5)元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應(yīng)生成一種化合物甲，已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時(shí)釋放的能量為_(kāi)___________kJ。

化學(xué)鍵

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量（kJ）

243

193

151

432

366

298

436

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河北省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：

物質(zhì)

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

431

366

298

436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)問(wèn)題。

（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是 _____（填序號(hào)）A．H2   B．Cl2   C．Br2 D．I2

化合物HCl、HBr、HI中______受熱時(shí)最穩(wěn)定。

（2）1molH2在2mol Cl2中燃燒，放出熱量________ kJ 。一定條件下，1mol H2分別與足量Cl 2、Br2、I2反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是________ （填序號(hào)）A  Cl 2<Br2<I2   B Cl 2>Br2>I2   

（3）下列有關(guān)化學(xué)鍵及鍵參數(shù)的說(shuō)法中正確的是       （填序號(hào)）

①  原子或分子間的相互作用叫化學(xué)鍵

 ②  氯分子中兩個(gè)氯原子間的距離是鍵長(zhǎng)

③  鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)

④  鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

（4）下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是      （填序號(hào)）

A．乙炔比氮?dú)饩I但是前者比后者容易發(fā)生加成反應(yīng)

B．N2、O2、F2跟氫氣的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)

C．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是難不揮發(fā)性酸

（5）氰氣[(CN)2]無(wú)色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。

①寫(xiě)出(CN)2與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________；

②已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180.，并有對(duì)稱(chēng)性， 則結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______  

③氰分子中碳原子為_(kāi)______雜化；一個(gè)氰分子中包含_______個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。

 

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