19．用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯為（　�。�
A．44gB．0.335molC．29.48gD．0.5mol

分析 反應的方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，根據(jù)乙酸和乙醇的質(zhì)量關系判斷反應的過量問題，結(jié)合方程式計算．

解答 解：30g乙酸的物質(zhì)的量為$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，46g乙醇的物質(zhì)的量為$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，
反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇過量，則
CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
1mol       1mol         1mol
0.5mol×67%               n
n=0.5mol×67%=0.335mol
m（CH3COOCH2CH3）=0.335mol×88g/mol=29.5g，
故選BC．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意反應的理論產(chǎn)率的運用以及反應方程式的書寫．

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9．下列物質(zhì)可以用來除去乙烷中混有的乙烯的是（　　）
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10．有機化合物A（C8H8O2）為一種無色液體，從A出發(fā)可發(fā)生如圖的一系列反應．則下列說法正確的是（　　）
A．A的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵
B．G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應的只有一種
C．上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應的有A、B、D、G
D．根據(jù)圖示可推知D為苯酚

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7．下列實驗操作正確且能達到預期目的是（　�。�
編號試驗目的操作
①比較水中氫和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與同溫度的水和乙醇反應，觀察反應快慢
②驗證苯環(huán)上的氫原子能被溴原子所取代向溴水中滴加苯，充分振蕩，觀察溴水層是否褪色
③證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，觀察溶液是否褪色
④確定碳和硅兩元素非金屬性強弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH
A．①②B．①③C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列變化過程中的能量變化是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　　）
A．電解水B．酸、堿的中和反應
C．冰雪融化D．綠色植物的光合作用

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4．已知A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；D的核電荷數(shù)是B的核電荷數(shù)的$\frac{4}{3}$倍；A分別能與B、C、D形成電子數(shù)相等的分子X、Y、Z；E與B同主族．下列說法中不正確的是（　�。�
A．Z分子中各原子共平面
B．A、C形成的5核10電子的陽離子能破壞水的電離平衡
C．B、E兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性是后者強
D．由X、D2、NaOH溶液和惰性電極組成的燃料電池中，負極通入的是X

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為完全中和某一強酸溶液，需用a mol質(zhì)量為b g的氫氧化鈉，問：
（1）如果改用b g氫氧化鉀，反應后的溶液呈酸性．
（2）如果改用b g氫氧化鋇，反應后的溶液呈酸性．
（3）如果改用a mol氫氧化鉀，反應后的溶液呈中性．
（4）如果改用a mol氫氧化鈣，反應后的溶液呈堿性．
（5）如果改用b g氫氧化鈣，反應后的溶液呈堿性．
（6）如果改用2a mol氫氧化鋇，反應后的溶液呈堿性．

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8．把NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中后，有0.58g白色沉淀，在所得濁液中逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示．試求：
①混合物中NaOH質(zhì)量；
②混合物中AlCl3質(zhì)量；
③混合物中MgCl2質(zhì)量；
④P點所示的鹽酸體積．

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5．下列離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
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