Question

【題目】某實驗小組為探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤? mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去．
（1）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）實驗②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ．
（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由強到弱的順序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O
（2）0.004 mol
（3）ClO﹣、I2、SO42﹣
【解析】解：（1）實驗①說明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，同時自身被還原生成氯離子，該反應(yīng)中，次氯酸根離子得電子作氧化劑，碘離子失電子是還原劑，氧化產(chǎn)物是碘，所以氧化性強弱為：ClO﹣＞I2 ， 反應(yīng)離子方程式為：ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O，所以答案是：ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O；（2）實驗②說明碘單質(zhì)把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，氧化劑是碘，還原劑是亞硫酸鈉，氧化產(chǎn)物是硫酸根離子，所以氧化性強弱為：I2＞SO42﹣ ， 反應(yīng)離子方程式為：H2O+I2+SO32﹣=SO42﹣+2I﹣+2H+ ， 設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x．
H2O+SO32﹣+I2=SO42﹣+2I﹣+2H+轉(zhuǎn)移電子
1mol 2mol
0.5mol/L×0.004L x
x= =0.004mol，
所以答案是：0.004 mol；（3）實驗①說明氧化性強弱為：ClO﹣＞I2 ， 實驗②說明氧化性強弱為：I2＞SO42﹣ ， 所以在酸性條件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由強到弱的順序是ClO﹣、I2、SO42﹣；所以答案是：ClO﹣、I2、SO42﹣ ．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用氧化性、還原性強弱的比較的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱；不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強；當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強．