常溫下0.01mol/L NaOH溶液中的c（H+）是0.0005mol/LBa（OH）2溶液中c（H+）（　　）
A、10倍
B、20倍
C、
1
10
倍
D、
1
20
倍
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：依據(jù)溶液濃度計算氫根離子濃度，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計算氫離子濃度得到氫離子濃度關(guān)系．
解答： 解：0.01mol/L NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，c（H+）=
10-14
0.01
=10-12mol/L；
0.0005mol/LBa（OH）2溶液中c（OH-）=0.0005mol/L×2=0.001mol/L，c（H+）=
10-14
0.001
=10-11mol/L；
常溫下0.01mol/L NaOH溶液中的c（H+）是0.0005mol/LBa（OH）2溶液中c（H+）
1
10
倍；
故選C．
點評：本題考查了溶液中離子濃度計算，水溶液中離子積常數(shù)的計算應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B、當發(fā)現(xiàn)CO中毒者時，應立即將其移到室外新鮮空氣處
C、實驗完畢，將所有廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室
D、點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將11.2g鎂-銅合金完全溶于足量的稀硝酸中，充分反應后，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀．反應過程中產(chǎn)生NO的體積（標準狀況下）為（　�。�
A、4.48L
B、6.72L
C、11.2L
D、13.44L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、苯酚沾在手上，應立即用NaOH溶液清洗
B、給試管中液體加熱時，液體不超過試管容積的
1
3
C、向NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
D、試管壁上的銀鏡可用稀硫酸洗滌

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL 18mol/L的濃H2SO4溶液中加入足量的鐵片加熱．充分反應后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為（提示：2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+SO2↑+6H2O）（　　）
A、小于20.16L
B、等于20.16L
C、介于20.16L和40.32L之間
D、等于40.32L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

含有3.01×1024個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是（　　）
A、0.500mol
B、1.00mol
C、2.50mol
D、1.25mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有2mol/L的鹽酸和氫氧化鈉各100mL，分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應完全后，所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為2：3，則往酸中加入的鋁粉的質(zhì)量是（　�。�
A、2.7gB、5.4g
C、8.1gD、16.8g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是
 
．
（2）根據(jù)上述框圖反應關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學式：
沉淀固體B
 
；沉淀D
 
；溶液E
 
．
（3）寫出①、④的化學反應方程式及②、③的離子反應方程式
①
 
；②
 
；
③
 
；④
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案