Question

【題目】某研究小組利用乳酸鈣和FeCl2為原料生產(chǎn)乳酸亞鐵([CH3CH(OH) COO]2Fe·3H2O) 和醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.3% ~99.3%)，制備流程如下：

（1）實驗室常用兩種方案制備FeCl2，寫出原子利用率為100%的反應的化學方程式 ；在FeCl2溶液中需要加

（2）制備乳酸亞鐵晶體是向乳酸鈣溶液中加入過量的FeCl2溶液，寫出該反應的化學方程式 。

（3）操作1、操作2、操作3依次為 、 、 。

（4）向“濾液a”中先加H2O2溶，作用是 。然后再調(diào)節(jié)溶液

的 pH 約為5，目的是 。

（5）向“濾液b”加鹽酸的目的是 。

（6）為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0.7600g樣品并配成250mL 溶液，各取該溶液 25.00mL，分別置于三個錐形瓶中，用0.05000mol·L -1 AgNO3溶液進行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均體積為20.39mL。計算樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。

Answer 1

【答案】

（1）Fe+2FeCl3===3FeCl2 過量的鐵粉 (1分，寫“鐵粉”也給分)

（2）[CH3CH(OH)COO]2Ca+FeCl2 +3H2O[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O↓+CaCl2

（3）過濾 蒸餾 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

（4）將亞鐵離子氧化為鐵離子 使鐵離子形成氫氧化鐵沉淀而除去

（5）除去過量的氫氧化鈣[Ca(OH)2或OH－ ]

（6）98.60%

【解析】

試題分析：

（1）實驗室常用兩種方案制備FeCl2：Fe+2HCl(稀)===H2↑+FeCl2和Fe+2FeCl3===3FeCl2，后者為原子利用率為100%的反應。FeCl2容易被氧化，加入過量的鐵粉為了防止FeCl2被氧化。

（2）制備乳酸亞鐵晶體的過程發(fā)生復分解反應，則有[CH3CH(OH)COO]2Ca+FeCl2 +3H2O[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O↓+CaCl2 。

（3）由流程來看操作1為過濾；操作2為蒸餾；操作3為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。

（4）濾液a中含有CaCl2和FeCl2，向“濾液a”中加H2O2溶液，作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是使鐵離子形成氫氧化鐵沉淀而除去。

（5）利用中和反應的原理，則向“濾液b”加鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈣[Ca(OH)2或OH－]。

（6）根據(jù)CaCl2~2AgNO3~2AgCl，樣品中n(Cl－)=0.0500mol·L-1×0.02039L×10=0.0102mol，

根據(jù)n(AgCl)=2n(CaCl2·2H2O)，0.0051mol×147g·mol-1=0.749g，則有：0.749g/0.760g×100%≈98.60%。