【題目】某同學(xué)應(yīng)用如圖所示裝置研究氣體的性質(zhì).現(xiàn)有某氣體,其主要成分是氯氣,還含有少量空氣和水蒸氣,請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣____________(寫化學(xué)方程式),該實(shí)驗(yàn)研究的主要目的是 。濃硫酸的作用是 。
(2)B、C中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
B中 ;
C中 .
(3)氯水里面含有較多成分,氯水呈黃綠色,起作用的是 ,將紫色石蕊溶液滴入氯水中,氯水顯紅色,過(guò)一會(huì)兒,紅色消失,起作用的成分是 。
【答案】(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑;探究氯氣具有漂白性的條件;干燥氯氣
(2)有色布條不褪色;有色布條褪色(3)Cl2;HClO
【解析】
試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑;根據(jù)裝置圖考點(diǎn)該實(shí)驗(yàn)研究的主要目的是探究氯氣具有漂白性的條件。生成的氯氣中含有水蒸氣,所以濃硫酸的作用是干燥氯氣。
(2)氯氣沒(méi)有漂白性,與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,所以B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有色布條不褪色;C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有色布條褪色;
(3)氯水里面含有較多成分,氯水呈黃綠色,起作用的是Cl2,將紫色石蕊溶液滴入氯水中,氯水顯紅色,過(guò)一會(huì)兒,紅色消失,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,所以起作用的成分是HClO。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A. 在強(qiáng)堿性溶液中:Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣
B. pH=l的溶液中:HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+
C. 無(wú)色溶液中:Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+
D. 無(wú)色溶液中:Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知298 K時(shí),H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,推測(cè)含1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量 ( )
A. 大于57.3 kJ B. 等于57.3 kJ
C. 小于57.3 kJ D. 無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列四組蛋白質(zhì)中,可以在人體同一個(gè)細(xì)胞中產(chǎn)生的是( )
A. 胰高血糖素和胰蛋白酶 B. 抗體和干擾素
C. 溶菌酶和甲狀腺激素受體 D. 生長(zhǎng)激素和抗利尿激素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】pH=0的某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種,現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn):
下列有關(guān)判斷正確的是
A. 試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、A13+
B. 試液中一定沒(méi)有Ba2+、CO32-、NO3-
C. 步驟③中一定發(fā)生反應(yīng):2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 氣體A與氣體B不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)焰色反應(yīng)均為黃色,它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化.
(1)這五種物質(zhì)中,A: ___________、 C: ___________.
(2)將CO2通入E的飽和溶液中,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________.
(3)寫出A→D、C→D、C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→D:___________________________.
C→D:___________________________.
C→E:___________________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,下列可以降低反應(yīng)速率的措施是
A. 加熱 B. 加入濃鹽酸
C. 加入蒸餾水 D. 將塊狀碳酸鈣固體粉碎
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸鈷的工藝流程如下:
已知①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
(1)浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是_____________。
(2)制取NaClO3可以將氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液,該反應(yīng)的離子方程式為__________________ ;實(shí)驗(yàn)需要制取10.65克NaClO3,需要的氯氣由電解食鹽水生成,若不考慮反應(yīng)過(guò)程中的損失,則同時(shí)生成的氫氣的體積為_______________ (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。
濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________;使用萃取劑適宜的pH是______(填選項(xiàng)序號(hào))。
A.接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0
(4)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。
已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當(dāng)加入過(guò)量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=________________。
(5)工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO2。已知NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K1 =1.8×10-5mol·L-1H2SO4的電離平衡常數(shù)K2=1.2×10-2mol·L-1,K3 =1.3×10-8mol·L-1。在通入廢氣的過(guò)程中:
當(dāng)恰好形成正鹽時(shí),溶液中離子濃度的大小關(guān)系為____________________________。
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