下列化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是：①；    ②CH2=CHCOOCH3；③CH2=CHCH2OH； ④CH3CH2CH2OH； ⑤CH2=CHCOOH（　　）
A、①③⑤B、②④⑤
C、①③④D、②③⑤
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：含-OH或--COOH能發(fā)生酯化反應(yīng)，含不飽和鍵、苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)中的有機(jī)物均能燃燒生成二氧化碳和水，以此解答．
解答： 解：①③④含有羥基，⑤含有羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)；
①含有苯環(huán)，②③⑤含有碳碳雙鍵，都可發(fā)生加成反應(yīng)，
題給有機(jī)物都可燃燒，為氧化還原反應(yīng)，
則能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是①③⑤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
B、25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)，最終能生成沉淀的是．（　�。�
A、鋁和氫氧化鈉溶液共熱
B、氯化鋁溶液中滴入過量氫氧化鉀溶液
C、明礬溶液中滴入過量氨水
D、向氯化鋇溶液中通入適量二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
B、SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
C、福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
D、燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-
B、Fe2+、H+、NO3-、Cl-
C、K+、NO3-、S2-、OH-
D、K+、H+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，一定能大量共存的是（　　）
A、由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Br-、BrO3-、NO3-
B、加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C、含有大量Br2分子的溶液中：Ca2+、Fe3+、Cl-、NO3-
D、含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（　�。�
A、氯化鐵溶液中加入足量鐵粉，充分振蕩
B、氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液
C、氧化銅固體加入稀鹽酸中，完全溶解
D、碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1 mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為9NA
B、9 g重水所含有的電子數(shù)為5NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
D、1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防建設(shè)均具有重要意義．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時(shí)間內(nèi)斷開a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成3a個(gè)N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
①表示N2的濃度變化的曲線是
 
（選填曲線代號(hào)“A”、“B”或“C”）．
②前25min內(nèi)，用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是
 
．
③在25min末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）．
若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
 
．
②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時(shí)，則起始時(shí)n（NH3）=
 
mol．

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