【題目】取含Cr2O72-的模擬水樣若干份,在不同pH條件下,分別向每個水樣中加一定量的FeSO4或NaHSO3固體,充分反應(yīng)后再滴加堿液生成Cr(OH)3沉淀,從而測定除鉻率,實驗結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是
A. 當(dāng)+6價鉻足量且pH大于7時,等質(zhì)量的FeSO4的除鉻量比NaHSO3高
B. 若選用NaHSO3處理含鉻污水時,不能將污水的酸性調(diào)節(jié)的過強
C. pH>8,F(xiàn)eSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應(yīng)有關(guān)
D. 選擇FeSO4做處理劑更有利于Cr(OH)3的沉降及分離
【答案】A
【解析】
A.反應(yīng)中FeSO4的鐵元素化合價升高1價,而NaHSO3中硫元素化合價升高2價,等質(zhì)量的FeSO4和NaHSO3,其物質(zhì)的量n(NaHSO3)>n(FeSO4),當(dāng)+6價鉻足量且pH大于7時,等質(zhì)量的FeSO4和NaHSO3參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是NaHSO3> FeSO4,故除鉻率是NaHSO3>FeSO4,錯誤;
B.當(dāng)溶液酸性過強,NaHSO3與H+易發(fā)生副反應(yīng)生成SO2,導(dǎo)致除鉻率下降,正確;
C.當(dāng)pH>8,亞鐵離子容易生成氫氧化亞鐵,且FeSO4易與廢水中的溶解氧發(fā)生副反應(yīng):4Fe2++O2+2H2O+8OH-===4Fe(OH)3,導(dǎo)致FeSO4的除鉻率下降,正確;
D.由圖可知,在酸性條件下,NaHSO3的除鉻率稍微高一些,后面加入堿液時,鉻離子(III)生成氫氧化鉻,但其除鉻率會降低,而在堿性條件下FeSO4的除鉻率更高,綜合考慮,應(yīng)選擇FeSO4,正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)有①16O、17O、18O ②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石 ④1H、2H、3H四組微;蛭镔|(zhì)。互為同位素的是(填序號)___________;互為同素異形體的是(填序號)____________;由①和④的微粒可組成____________種不同的三原子化合物。
(2)用電子式表示下列過程:
①MgCl2的形成過程 ________________;
②H2S的形成過程_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(12分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)
回答下列問題:
(1)裝置A中液體試劑選用 ,理由是 。
(2)裝置B的作用是 。
裝置C的作用是 。
裝置E中堿石灰的作用是 。
(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL,溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)
B. 當(dāng)加入10mL鹽酸時,所得混合溶液pH>7
C. 當(dāng)pH=8時,c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
D. 在M點:c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中,加入5.6 g鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵粉全部溶解(假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO),下列說法不正確的是( )
A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+
B. 最終溶液中,硝酸無剩余
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為1.68 L
D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸,無明顯變化
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【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。
(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)500℃時,從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______(用nB、tB表示)。
(3)判斷該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______ (填字母)。
a.v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)______________。
a.c(H2)減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物,甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì),丙為淡黃色固體,易溶在XZ2中,n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件省略)。下列說法正確的是
A. 原子半徑:W<X<Y B. 非金屬性:Y>Z>X
C. Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D. W與X組成的化合物中只有極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某可逆反應(yīng)在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________,生成物是________,化學(xué)方程式為_____________________。
(2)反應(yīng)開始至2 min時,能否用C的濃度變化來計算反應(yīng)速率?為什么?________________________________________________________________________。
(3)2 min后,A、B、C的物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化,說明在這個條件下,反應(yīng)已達到了______________狀態(tài)。
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