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MgSO4·7H2O醫(yī)藥上用作瀉劑。工業(yè)上用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。主要工藝如下：

（1）用硫酸調整溶液pH到1~2，硫酸的作用是                        。
（2）加次氯酸鈉溶液至pH=5~6并加熱煮沸約5~10分鐘，濾渣中主要含MnO2和另兩種沉淀，另兩種沉淀是                     （寫化學式）。其中次氯酸鈉溶液將MnSO4轉化為MnO2的離子方程式為：                     。
（3）若除雜后過濾，發(fā)現濾液發(fā)黃，需采取的措施是                  。
（4）過濾后晶體常用丙酮代替蒸餾水洗滌的目的是                      。
（5）晶體中結晶水含量的測定：準確稱取0.20g MgSO4·7H2O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝，置于馬弗爐中，在200℃脫水1小時。為準確確定脫水后的質量，還需要經過的操作有：冷卻（干燥器中）至室溫→                                。
（6）硫酸根離子質量分數的測定：準確稱取自制的樣品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol·L-1HCl溶液5mL，將溶液加熱至沸，在不斷攪拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L-1BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，則樣品中w（SO）=            。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)(2011·西寧模擬)甲醛是世界衛(wèi)生組織(WHO)確認的致癌物質和致畸物質之一。我國規(guī)定：室內甲醛含量不得超過0.08mg·m－3。某研究性學習小組打算利用酸性KMnO4溶液測定新裝修房屋內的空氣中甲醛的含量，請你參與并協(xié)助他們完成相關的學習任務。
測定原理：
酸性KMnO4為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸，其反應方程式如下所示：
4MnO4－＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
測定裝置：
部分裝置如下圖所示：

測定步驟：
(1)用______________量取5.00 mL 1.00×10－3mol·L－1KMnO4溶液，注入洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20 mL稀釋，備用。
(2)將1.00×10－3 mol·L－1的草酸標準溶液置于酸式滴定管中備用。
(3)打開a，關閉b，用注射器抽取100 mL新裝修房屋內的空氣。關閉________，打開________(填“a”或“b”)，再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應。再重復4次。
(4)將洗氣瓶中的溶液轉移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用草酸標準溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸標準溶液的體積。
(5)再重復實驗2次(每次所取的高錳酸鉀溶液的體積均為5.00 mL)。3次實驗所消耗的草酸標準溶液的體積平均值為12.38 mL。
交流討論：
(1)計算該新裝修房屋內的空氣中甲醛的濃度為________mg·m－3，該新裝修房屋內的甲醛________(填“是”或“否”)超標；
(2)某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數值比實際含量低，請你對其可能的原因(假設稱量或量取、溶液配制及滴定實驗均無錯誤)提出合理假設：______________、______________(至少答出兩種可能性)；
(3)實驗結束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認為：
①實驗原理可以簡化
實驗中可不用草酸標準溶液滴定，可多次直接抽取新裝修房屋內的空氣，再推送到洗氣瓶中，直至_________________________________________________________；

②實驗裝置應加以改進
可將插入酸性KMnO4溶液中的導管下端改成具有多孔的球泡(如圖所示)，有利于提高實驗的準確度，其理由是___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗。圖中鐵架臺等裝置已略去。請你幫助他們完成下列實驗報告。

（1）實驗目的：測定銅粉樣品中銅的質量分數
（2）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等，藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸等。
（3）實驗內容（見表1）表1 實驗步驟、現象及化學方程式：
（4）計算：樣品中銅的質量分數＝______。（用含W、m1、m2的代數式表示。）
（5）問題和討論：實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使C中反應完全、D中吸收完全，也不會得出正確的結果。經討論，有學生提出在B與C之間加入一個裝置，再次實驗后，得到了較正確的結果。那么，原來實驗所測得的銅的質量分數偏小的原因可能是__________。在B與C之間加入的裝置可以是_____________，其中盛放的藥品是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學小組學生利用下圖所示裝置進行“乙二酸（俗名草酸）晶體受熱分解”的實驗，并驗證分解產物中有CO2和CO（圖中夾持裝置已略去）。
（1）裝置C的作用是      _______，裝置E的作用是              。
（2）乙二酸受熱分解的反應方程式是                                      。
（3）①證明分解產物中有CO2的現象是   _______________________。
②證明分解產物中有CO的現象是__                                ______。
（4）該裝置有一個不足之處，請寫出彌補這個不足之處的理由和具體方法：_____________ __________         __________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

測某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣的質量分數。
方法一：利用下圖裝置測定混合物中Na2O2的質量分數，已知試樣質量為1.560g、錐形瓶和水的質量為190.720g，每隔相同時間讀得電子天平的數據如表：

（1）寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式________________
（2）該試樣中過氧化鈉的質量分數為____________________（保留3位有效數字）
不必作第6次讀數的原因是____________________________________
方法二：測定上述樣品（1.560g）中Na2O2質量分數的另一種方案，其操作流程如下：

（3）操作Ⅱ的名稱是________________________
（4）需直接測定的物理量是______________________________
（5）測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈、還需要________、_______（固定、夾持儀器除外）
（6）在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na2O2質量分數的測定結果__________________
（填偏大、偏小或不變）。
方法三：請從下圖中選用適當儀器測定混合物中Na2O2的質量分數，要求操作簡單。
除待測試樣外，限選試劑：CaCO3固體,6mol/L鹽酸和蒸餾水

（7）所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母;連接膠管省略)__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列操作對所配溶液濃度會造成什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（1）、用紙片連稱量NaOH固體。  ____________;
（2）、向容量瓶加水定容后搖勻，發(fā)現液面低于刻度線，不采取任何措施。_________;
（3）有少量NaOH溶液殘留在燒杯內。____________;
（4）向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面。____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學設計了如下實驗，以測定CaCO3、(NH4)2CO3和NH4Cl固體混合物中氮元素的質量分數。實驗過程如下圖所示：

請回答:
（1）為進行操作①、②，需要用到的玻璃儀器有_____________________。
（2）原樣品中氮元素的質量分數為_________________（用含W、m的代數式表示）。
（3）若該同學由于操作不當而使測定結果偏低，其原因可能是_________（填字母）。
a. 試劑①用量不足               b. 固體未經洗滌
c. 試劑②用量不足                d. 氣體C未經干燥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案可行的是
A．檢驗氯乙烷中的氯元素時，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，用稀硫酸進行酸化
B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液進行酸化
C．除去苯中的甲苯，依次加高錳酸鉀溶液、NaOH溶液，然后用分液漏斗分液
D．檢驗CH3—CH==CH—CHO分子中醛基，可用溴水或銀氨溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分）已知硝酸锏溶液顏色為藍色.某學�；瘜W課外小組同學們在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應的實驗中，發(fā)現銅和濃硝酸反應后溶液為綠色旦有紅棕色氣體產生，而銅和稀硝酸反應后溶液為藍色,產生無色氣體.為弄清反應后溶液顏色出現差異的原因，他們進行了實驗探究.
[實驗]在兩支試管中各放入一小塊等質量的銅片，分別加人等體積的濃HN03（14 mol ?
L－1）和稀HN03(4mol . L－1 ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口。充分反應后銅均無剩余。
(1) Cu與濃HNO3反應的離子方程式________________________________
(2) 用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因________________
已知NO2與NaOH溶液反應中，其中NO2的還原產物是亞硝酸鹽（NO2-)
寫出反應的化學反應式________________________,
[提出假設]假設一、因為銅離子濃度大造成的。
假設二、溶液呈綠色是因為銅與濃硝酸反應時產生的二氧化氮溶于過量濃硝酸,加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起,使溶液呈綠色。
[設計實驗方案,驗證假設]
(3) 上述實驗________(“能”或“不能”）證明假設一不成立,原因________________
(4) 甲同學設計實驗驗證假設二，請幫他完成下表中內容（提示:NO3-在不同條件下的還咬產物較復雜,有時難以觀察到氣體產生）

[分析推理】
(5)銅和稀硝酸反應后溶液為藍色的原理________________

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