【題目】G是藥物合成中的一種重要中間體,下面是G的一種合成路線:

回答下列問題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________,其中所含官能團(tuán)的名稱為__________;B生成C的反應(yīng)類型為__________。

(2)D的名稱是__________

(3)由C和E合成F的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4)D的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)的還有__________種,其中核磁共振氫譜上有6組峰,峰面積之比為1∶1∶1∶1∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________ (一種即可)。

(5)參照上述合成路線,以CH3CH2Cl為原料(其他試劑任選),設(shè)計(jì)制備巴豆醛(CH3CH=CH

CHO)的合成路線。_______________

【答案】 羥基、羰基 取代反應(yīng) 對(duì)羥基苯甲醛 3

【解析】

根據(jù)A、C結(jié)構(gòu)及分子式的區(qū)別,結(jié)合已知條件,可得到B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及其含有的官能團(tuán)的種類;并根據(jù)B、C結(jié)構(gòu)的區(qū)別分析出B產(chǎn)生C的反應(yīng)類型;并利用該反應(yīng)類型逆推分析出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,根據(jù)系統(tǒng)命名法對(duì)D命名;在判斷D的同分異構(gòu)體時(shí)種類時(shí),要從官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)方面,結(jié)合題干要求分析,書寫出相應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;根據(jù)C+E生成F時(shí)的變化,利用元素的原子守恒,可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式;最后用已知物質(zhì)CH3CH2Cl,結(jié)合題目已知信息,合成需要制備的目標(biāo)產(chǎn)物巴豆醛(CH3CH= CHCHO)。

(1)根據(jù)A、C結(jié)構(gòu),結(jié)合題干已知信息和B的分子式,可知B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,該物質(zhì)含有的官能團(tuán)有羥基、羰基;BCH3I發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)生CHI;

(2)DCH3I發(fā)生取代反應(yīng)可產(chǎn)生,逆推可知D為對(duì)羥基苯甲醛;(3)CE在堿性條件下加熱,反應(yīng)生成F和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

(4)D,有多種同分異構(gòu)體,其中的同分異構(gòu)體分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán),且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基,還有、、,共3種,其中核磁共振氫譜上有6組峰,峰面積之比為1:1:1:1:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

(5)CH3CH2Cl為原料制備巴豆醛(CH3CH= CHCHO),可以先水解得到乙醇,再把乙醇催化氧化得到乙醛,最后利用題信息合成巴豆醛,具體合成路線為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.標(biāo)況下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合氣體中含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol

B.標(biāo)況下,0.1 mol CCl4所占的體積為2.24 L

C.等質(zhì)量的N2CO含有的分子數(shù)均約為6.02×1023個(gè)

D.常溫常壓下,1 mol任何氣體所占的體積均為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配合物乙二胺四乙酸鐵鈉( SaFeY)可溶于水,常見于鐵強(qiáng)化鹽中,回答下列問題:

實(shí)驗(yàn)1 制備乙二胺四乙酸鐵鈉晶體

實(shí)驗(yàn)原理:2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y===2[NaFeY·3H2O]+CO2↑+H2O

實(shí)驗(yàn)步驟:①稱取2.7 g FeCl3·6H2O于燒杯中溶解,分批次加入適量濃氨水,攪拌,過濾,洗滌,干燥。②將Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三頸燒瓶(裝置如下圖),攪拌,80℃水浴反應(yīng)1h,用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH,經(jīng)過一系列操作,過濾洗滌,晾干得到產(chǎn)品。

1步驟①為避免Fe(OH)3沉淀中裹入過多雜質(zhì),采取的措施有___________。

2)判斷步驟①中沉淀是否洗滌干凈的操作為___________。

3)若滴液漏斗替換為分液漏斗,實(shí)驗(yàn)中Na2CO3溶液將無法順利滴下,其原因?yàn)?/span>___________。

4步驟②中的一系列操作___________(填標(biāo)號(hào)),若將溶液直接蒸干,會(huì)造成___________。

A.蒸發(fā)濃縮,趁熱結(jié)晶

B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜,停止加熱

C蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出,停止加熱

實(shí)驗(yàn)2市售鐵強(qiáng)化鹽中鐵含量測(cè)定

已知:①鐵強(qiáng)化鹽含有NaClKIO3 、NaFeY,其中n(KIO3)n( NaFeY)=150

I2+2S2O32===2I+ S4O62

稱取mg樣品,加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入淀粉溶液,用cmol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,重復(fù)操作2~3次,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均值為VmL。

5I除了與Fe3+反應(yīng)外,還可發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為___________

6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________填顏色變化)。

7)樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的變化過程中,屬于放熱反應(yīng)的是(

A. 水蒸氣變?yōu)樗懦鰺崃?/span>B. 稀釋濃硫酸

C. 生石灰與水反應(yīng)D. 氯酸鉀分解制氧氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化學(xué)電源的敘述,錯(cuò)誤的是(

A. 化學(xué)電源均是根據(jù)原電池的工作原理設(shè)計(jì)的

B. 在干電池中,碳棒只起導(dǎo)電作用,并不參加化學(xué)反應(yīng)

C. 鎳鎘電池不能隨意丟棄的原因是鎳、鎘的資源有限,價(jià)格昂貴

D. 燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是

①18g金剛石中,碳碳共價(jià)鍵數(shù)為3NA

②1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

③常溫常壓下,S2和S6的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

④一定溫度下,1L 0.50mol L-1NH4Cl溶液與2L 0.25molL-1NH4Cl溶液中的NH4+的數(shù)目均少于0.5NA,且前者更少

⑤電解法精煉銅時(shí),當(dāng)陽極質(zhì)量減少64g時(shí),電路中通過的電子數(shù)一定為2NA

A. B. ②④⑤C. ④⑤D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為:3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng),附近溶液堿性增強(qiáng)

C. 充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,陰極有1.5molZn生成

D. 放電時(shí)正極反應(yīng)為:FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.常溫常壓下,11.2 L氯氣所含有的原子數(shù)目為NA

B.9 g水所含有的氫原子數(shù)目為NA

C.在同溫同壓時(shí), 相同物質(zhì)的量的任何氣體的體積相同且為11.2L

D.1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

銅、銀和金是日常生活中常用金屬

1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為___________.

2)銀氨溶液主要成分是[AgNH32]OH,配制方法是,向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止,得到澄清的銀氨溶液

AgNO3中陰離子的空間構(gòu)型是_______________;

[AgNH32]+中銀離子的配位數(shù)為___________NH3分子中N的雜化類型是__________

③與NH3互為等電子體的離子有:_____________

3)現(xiàn)代工業(yè)冶金中,2AuCN2+Zn====2Au+ZnCN42。CN是常見的配體,提供孤電子對(duì)是C不是N,其主要原因是_________________________________。

4)銅、銀是有機(jī)反應(yīng)常見的催化劑如 CH3CH2OH CH3CHO+H2。CH3CH2OH的沸點(diǎn)高于CH3CHO的主要原因是________;從原子軌道重疊方式分類,H2分子中σ鍵類型是____________。

5)一種銅鎳合金(俗稱白銅)的晶胞如圖1所示,銅、鎳原子個(gè)數(shù)比為___________。

6)金晶胞如圖2所示,這種晶體堆積方式稱為___________堆積。該晶胞中原子空間利用率()為___________ (用π含的式子表示),(提示原子空間利用率=

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