【題目】某實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液.
(1)所需玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、100mL量筒、________、________
(2)實驗時圖中所示操作的先后順序為________(填編號)
(3)在配制過程中,下列操作對所配溶液濃度有無影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①稱量時誤用“左碼右物”________ ②轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒________
③向容量瓶加水定容時俯視液面________ ④搖勻后液面下降,再加水至刻度線________
(4)所需Na2CO3固體的質量為____g;若改用濃溶液稀釋,需要量取2mol/L Na2CO3溶液________mL.
【答案】膠頭滴管 500mL容量瓶 ②④③⑤①⑥ 偏低 偏低 偏高 偏低 5.3 25.0
【解析】
實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液,應選擇500mL容量瓶,操作步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻。
(1)實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液,應選擇500mL容量瓶,操作步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,用到的儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,所以還缺少的玻璃儀器為:500mL容量瓶,膠頭滴管;故答案為:500mL容量瓶,膠頭滴管;
(2)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,所以正確的操作步驟為:②④③⑤①⑥;故答案為:②④③⑤①⑥;
(3)①稱量時誤用“左碼右物”,依據(jù)托盤天平原理:左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量,所以實際稱取的質量=砝碼的質量-游碼的質量,稱取的溶質的質量偏小,溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低;故答案為:偏低;
②轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒,導致溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低;故答案為:偏低;
③向容量瓶加水定容時俯視液面,導致溶液體積偏小,溶液的物質的量濃度偏高;故答案為:偏高;
④搖勻后液面下降,再加水至刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低;故答案為:偏低;
(4)實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液,應選擇500mL容量瓶,需要碳酸鈉的質量m=0.10mol/L×106g/mol×0.5L=5.3g;若改用濃溶液稀釋,設需要量取2mol/L Na2CO3溶液體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL,解得V=25.0mL;故答案為:5.3;25.0。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當溶液體積比為3:2:1時,三種溶液中Cl﹣的物質的量之比為
A. 3:4:3B. 1:2:3C. 3:2:1D. 1:1:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體,B和G是液體,其余均為氣體。根據(jù)下圖關系推斷:
(1)寫出化學式:X_______,A________,B_______。
(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫出C→E的化學方程式:____________。
(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式:_______________
(5)檢驗物質A的方法和現(xiàn)象是________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】石油通過裂解可以得到乙烯,乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉化關系圖。
(1)乙烯生成B的反應類型是_______________________。
(2)A的名稱是_______________________________ 。
(3)C中含有的官能團是 _________________________(填名稱)。
(4)寫出B+D→E的化學反應方程式:___________________________。
(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構體的結構簡式_____________;_____________。
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【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2為電解質,用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電極Y應為Li
B. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
C. 電解過程中,b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將a、b兩室合并,則電解反應總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題,它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用。回答下列問題:
I.(1)已知氮氧化物轉化過程中的能量變化如圖(圖中表示生成2 moI NO2的能量變化)。1 moI NO氧化為NO2的焓變△H=___________kJ/mol。
(2)某溫度下,反應的平衡常數(shù)如下:
a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016
b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030
分解反應趨勢較大的反應是___________(填“a”或“b”);反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___________。
(3)已知反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反應速率v正=k1cm(NO)cn(O2),其中k為速率常數(shù),該反應的歷程為:
第一步:NO+NO=N2O2 快速平衡
第二步:N2O2+O22NO2 慢反應
其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡,第一步反應中:v(正)=k1c2(NO),ν(逆)=k-1c(N2O2)。下列敘述正確的是___________(填字母)。
A.第一步反應的平衡常數(shù)K=
B.v(第一步的正反應)<v(第二步的反應)
C.第二步的活化能比第一步的活化能高
D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效
II.氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3),副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。工業(yè)上可利用反應2C12(g)+NH3(g)NHCl2(l)+HCl(g)制備二氯胺。
(1)二氯氨在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解,生成具有強殺菌作用的物質,寫出具有強殺菌作用的物質的電子式______________________。
(2)在恒溫條件下,將2 mol Cl2和1 moI NH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應,測得平衡時Cl2和HC1的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示。則A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是___________點(填“A”“B”或“C”);計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=___________(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù)。)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應:3X(g)+2Y(s)2Z(g)+W(g) △H>0,下列敘述錯誤的是
A. 升高溫度,正逆反應速率都增大
B. 若單位時間內每消耗3molX的同時消耗2molZ,則反應達到化學平衡狀態(tài)
C. 適當增大壓強,化學平衡不發(fā)生移動
D. 平衡時,X與W的物質的量濃度之比一定為3:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】寫出下列物質在水中電離的方程式:
(1)硫酸__________________________________;
(2)氫氧化鐵______________________________________;
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