【題目】某實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液.

(1)所需玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、100mL量筒、________________

(2)實驗時圖中所示操作的先后順序為________(填編號)

(3)在配制過程中,下列操作對所配溶液濃度有無影響?(填偏高”、“偏低無影響”)

①稱量時誤用左碼右物________ ②轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒________

③向容量瓶加水定容時俯視液面________ ④搖勻后液面下降,再加水至刻度線________

(4)所需Na2CO3固體的質量為____g;若改用濃溶液稀釋,需要量取2mol/L Na2CO3溶液________mL.

【答案】膠頭滴管 500mL容量瓶 ②④③⑤①⑥ 偏低 偏低 偏高 偏低 5.3 25.0

【解析】

實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液,應選擇500mL容量瓶,操作步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻。

(1)實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液,應選擇500mL容量瓶,操作步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,用到的儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,所以還缺少的玻璃儀器為:500mL容量瓶,膠頭滴管;故答案為:500mL容量瓶,膠頭滴管;

(2)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,所以正確的操作步驟為:②④③⑤①⑥;故答案為:②④③⑤①⑥;

(3)①稱量時誤用“左碼右物”,依據(jù)托盤天平原理:左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量,所以實際稱取的質量=砝碼的質量-游碼的質量,稱取的溶質的質量偏小,溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低;故答案為:偏低;

②轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒,導致溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低;故答案為:偏低;

③向容量瓶加水定容時俯視液面,導致溶液體積偏小,溶液的物質的量濃度偏高;故答案為:偏高;

④搖勻后液面下降,再加水至刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低;故答案為:偏低;

(4)實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液,應選擇500mL容量瓶,需要碳酸鈉的質量m=0.10mol/L×106g/mol×0.5L=5.3g;若改用濃溶液稀釋,設需要量取2mol/L Na2CO3溶液體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL,解得V=25.0mL;故答案為:5.3;25.0

練習冊系列答案
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a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

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分解反應趨勢較大的反應是___________(填“a”或“b”);反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___________。

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第一步:NO+NO=N2O2 快速平衡

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其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡,第一步反應中:v(正)=k1c2(NO),ν(逆)=k1c(N2O2)。下列敘述正確的是___________(填字母)。

A.第一步反應的平衡常數(shù)K=

B.v(第一步的正反應)<v(第二步的反應)

C.第二步的活化能比第一步的活化能高

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II.氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2NCl3),副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。工業(yè)上可利用反應2C12(g)+NH3(g)NHCl2(l)+HCl(g)制備二氯胺。

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