【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L 一氧化氮和5.6L 氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA

B. 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

C. 一定溫度下,1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的N2CO所含的原子數(shù)均為2NA

【答案】C

【解析】

A.5.6L一氧化氮和5.6L 氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2,2NO2N2O4,反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),因此混合后的分子總數(shù)小于0.5NA,故A錯誤;

B.磷酸為弱酸,不可完全電離出H+,故B錯誤;

C. NH4+水解,濃度不同,水解程度不同,因此1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同,故C正確;

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的N2CO物質(zhì)的量相等,所含的原子數(shù)相等,但不一定為2NA,故D錯誤;

答案:C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”),原因是________。

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響_______(填“有”、“無”)。

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,此時E1______,E2_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸(分子式為 H2C2O4,沸點:150℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物,廣泛分布于植物、動 物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是

A.草酸的摩爾質(zhì)量是 90 g/mol

B.草酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 13.3%

C.1 mol 草酸中約含有 6.02×1023 個分子

D.1 mol 草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】維生素 C(又名抗壞血酸,分子式為 C6H8O6)具有較強(qiáng)的還原性,放置在空氣中易被氧化,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)可通過在弱酸性溶液中用已知物質(zhì)的量濃度的 I2 溶液進(jìn)行測定。該反應(yīng) 的化學(xué)方程式如下:C6H8O6+ I2 = C6H6O6 +2HI。現(xiàn)欲測定某樣品中維生素 C 的質(zhì)量分 數(shù),具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下:取10mL6mol/LCH3COOH(提供酸性環(huán)境),加入100 mL 蒸餾水,將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取 0.2000g 樣品,溶解于上述冷卻的 溶液中,立即用物質(zhì)的量濃度為 0.05000 mol/L I2 溶液進(jìn)行反應(yīng),剛好完全反應(yīng)時共消耗21.00 mL I2 溶液。

1CH3COOH 稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用,煮沸的是為了趕走溶液在溶液中的_____(填物質(zhì)的化學(xué)式)

2)樣品中維生素 C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。計算過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CH4C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA

C. 常溫常壓下,3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6NA

D. 1mol 固體NaHSO4含有的陰陽離子總數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】aFe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH 溶液100 mL,NaOH 溶液的濃度為

A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B均是由兩種元素組成的化合物,A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% ,B是一種淡黃色固體,C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物,其中C是含氫量最高的烴,X為無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

1)寫出化學(xué)式:A___________B____________J_____________

2)反應(yīng)③中每生成1molF,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________

3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:________________________________________________。

4)離子方程式分別為:反應(yīng)②__________________________________________;

__________________________________________________________。

5)反應(yīng)①中,每1.00gC與足量的F作用,恢復(fù)到25℃放出55.6kJ熱量,寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式__________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣產(chǎn)生)。下列說法正確的是

A.b點溶液中離子濃度由大到小的順序為:c(Na+)c(SO)c(NH)c(H+)c(OH-)

B.圖中bc、d三點溶液中水的電離程度最大的是c

C.b點后滴加NaOH溶液過程中,NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D.pH=7時,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組想制取CuO并證明CuO能加快KClO3的分解速率,設(shè)計并進(jìn)行如下實驗:

(一)制取CuO

①稱取2 g膽礬研細(xì)后放入燒杯,加適量蒸餾水溶解;

②向步驟①所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至銅離子沉淀完全;

③將步驟②所得沉淀過濾、洗滌,灼燒至恒重,研細(xì)備用。

回答下列問題:

1)上述實驗步驟中溶解、過濾時玻璃棒的作用依次是_____________。

2)步驟③中灼燒前后,沉淀顏色的變化為_______。

3)利用化學(xué)方法證明銅離子已經(jīng)沉淀完全的操作是____________。

(二)證明CuO能加快KClO3的分解速率,并與MnO2的催化效率進(jìn)行比較

用下圖裝置進(jìn)行實驗,且均以生成相同狀況下20 mL氧氣為準(zhǔn),其它可能影響實驗的因素均已忽略,相關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

實驗序號

KClO3質(zhì)量

其它物質(zhì)質(zhì)量

待測數(shù)據(jù)

1.5 g

無其他物質(zhì)

1.5 g

CuO 0.5 g

1.5 g

MnO2 0.5 g

4)上述實驗中的待測數(shù)據(jù)指_____________;該實驗除以上思路外,還可以通過測定______________來比較CuOMnO2的催化效率。

5)本實驗裝置圖中量氣裝置由乳膠管和儀器A_______________(填名稱)及50 mL___________(填酸式堿式)滴定管改造后組裝而成;

6)為探究CuO在實驗②中是否起催化作用,需補(bǔ)做如下實驗:

aCuO的質(zhì)量有沒有改變;

bCuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變。

簡述驗證CuO質(zhì)量是否改變的操作過程_________________________。

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