Question

X、Y、Z、W是元素周期表中前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2
Z	Z元素的最高正價與負價代數(shù)和為6
W	W基態(tài)原子未成對電子數(shù)是前30號元素中最多的

 
（1）W位于元素周期表第    周期第    族，其基態(tài)原子最外層有    個電子。
（2）X的第一電離能比Y的       （填“大”或“小”），1mol X₂^2-中含有的鍵數(shù)目為     。
（3）X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是        （寫化學式）,Y的同族元素（包括Y）的最簡單氫化物中沸點最低的是      。
（4）寫出KZY₃與HZ濃溶液反應制取Z₂的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目                                                   。
（5）已知：X(s)+Y₂(g)=XY₂(g)        ΔH ₁= －393.5 kJ?mol^－1
XY(g) +1/2Y₂(g)=XY₂(g)   ΔH ₂= －282.9 kJ?mol^－1
則X(s)與Y₂(g)反應生成XY(g)的熱化學反應方程式為                   。

Answer 1

（1）4 （1分）    VIB（1分）  1 （1分）   
（2）�。�2分）     2N_A（2分）
（3）H₂O（2分）      H₂S（2分）
（4）    （3分）
（5）C(s)+1/2O₂=CO(g) ΔH=" -110.6" kJ?mol^-1（2分）

解析試題分析：由Y的基態(tài)原子最外層電子排布式nsⁿnpⁿ⁺²，可知Y為O；則由X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2倍，可知X為C；Z元素的最高正價與負價代數(shù)和為6，可知Z為Cl；W基態(tài)原子未成對電子數(shù)是前30號元素中最多的，則W為Cr。
（1）Cr位于第4周期VIB族，最外層有1個電子。
（2）C的第一電離能比O��；C₂^2-中含有1個碳碳三鍵，則1mol X₂^2-中含有的鍵數(shù)目為2N_A。
（3）因為O元素的非金屬性大于C，所以X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H₂O；H₂O分子間含有氫鍵，H₂O的沸點最高，其它同族氫化物分子間為范德華力，隨相對分子質量的增加而增大，所以最簡單氫化物中沸點最低的是H₂S。
（4）KClO₃與HCl反應生成KCl、Cl₂、H₂O，配平可得化學方程式，根據化合價的變化，KClO₃中Cl元素由+5價降低為0價，可標出電子轉移的方向和數(shù)目。
（5）首先寫出化學方程式并注明狀態(tài)，然后根據蓋斯定律，?H=ΔH ₁-ΔH ₂="-110.6" kJ?mol^-1，進而寫出熱化學方程式。
考點：本題考查元素的推斷、元素周期律和元素周期表、第一電離能的比較、化學鍵的判斷、電子轉移、熱化學方程式的書寫。