Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物， E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

請(qǐng)回答下列問題：
⑴C元素在周期表中的位置為                   。
⑵寫出A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1∶1的化合物的結(jié)構(gòu)式              ，分子中所含共價(jià)鍵的類型為                             。
⑶比較A、C氫化物的穩(wěn)定性：A   C（填大于、小于或等于），原因是                   。
⑷B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）                   。
⑸若將E制作成電極與石墨用導(dǎo)線相連，回答下列問題：
將兩電極插入盛有稀H₂SO₄的燒杯中形成原電池，E電極為      極，寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是：                                  ；電池總反應(yīng)（用離子方程式表示）                                       。

Answer 1

（15分）（1）第三周期VIA族（2分）  
（2）H—O—O—H（1分）；極性鍵、非極性鍵（寫全得2分、不全得1分，多寫為零分）。
（3）大于（1分）；氧的非金屬性大于硫的非金屬性（2分，合理均給分）。
（4）P＞S＞Cl（2分，或P S Cl或Cl＜S＜P均給分。）
（5）負(fù)極（1分）；Al-3e^-＝Al³⁺（2分） 2Al+6H⁺＝2 Al³⁺+3H₂↑
（2分，未配平零分，元素符號(hào)寫錯(cuò)零分，未寫氣體符號(hào)不扣分）

解析試題分析：設(shè)C元素的原子序數(shù)是x，則根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，A、B、D的原子序數(shù)分別是x－8、x－1、x＋1，則x－8＋x－1＋x＋x＋1＝56，解得x＝16，即A是O，B是P，C是S，D是Cl元素。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，則E是Al元素。
（1）S元素的核電荷數(shù)是16，在周期表中的位置為第三周期VIA族。
（2）氧元素與氫元素形成原子物質(zhì)的量之比為1∶1的化合物是雙氧水，其的結(jié)構(gòu)式H—O—O—H，分子中所含共價(jià)鍵的類型為極性鍵、非極性鍵。
（3）氧的非金屬性大于硫的非金屬性，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于H₂S的穩(wěn)定性。
（4）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)镻＞S＞Cl。
（5）鋁是活潑的金屬，與石墨用導(dǎo)線連接后插入到稀硫酸中，鋁是負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)式是Al-3e^-＝Al³⁺；石墨是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，所以總的反應(yīng)式是2Al+6H⁺＝2 Al³⁺+3H₂↑。
考點(diǎn)：考查元素周期表第結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。