Question

已知可逆反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（s）；，在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H₂O）=2.4mol/L；達到平衡后，CO的轉化率為60%．
（1）求此時H₂O的轉化率為______，該溫度下反應的平衡常數為______．
（2）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H₂O）=amol/L；達到平衡后c（CO₂）═2mol/L，求a的數值為______．

Answer 1

（1）達到平衡后，CO的轉化率為60%，則CO的濃度變化量=1mol/L×60%=0.6mol/L，則；
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始（mol/L）：1 2.40 0
變化（mol/L）：0.6 0.60.3 0.3
平衡（mol/L）：0.4 1.8 0.6 0.6
故此時H₂O的轉化率=

0.6mol/L

2.4mol/L

×100%=25%，
平衡常數k=

0.6×0.6

0.4×1.8

=0.5，
故答案為：25%；0.5；
（2）達到平衡后c（CO₂）═2mol/L，則：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
開始（mol/L）：4a0 0
變化（mol/L）：2 22 2
平衡（mol/L）：2 a-222
故

2×2

2×(a-2)

=0.5，解得a=6
故答案為：6．