【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(
A.5.6 g 鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA
B.制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2 , 需轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.2.3 g Na在空氣中完全燃燒,失去的電子數(shù)為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L HF里含有的原子總數(shù)為0.3NA

【答案】C
【解析】解:A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為n= =0.1mol,而鐵和水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)? 價(jià),故0.1mol鐵失去 NA個電子,故A錯誤; B、制取氯氣的反應(yīng)中,氯元素的價(jià)態(tài)變化不明確,故當(dāng)生成1mol氯氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算,故B錯誤;
C、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,故反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià),故0.1mol鈉失去0.1NA個,故C正確;
D、標(biāo)況下HF為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和原子個數(shù),故D錯誤.
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑(易被氧化),某研究性學(xué)習(xí)小組為了制備少Na2S2O5,并探究SO2的某些性質(zhì),設(shè)計(jì)下圖所示裝置(夾持裝置已略去)。請回答下列問題。

(1)向A中滴加的硫酸最好選用______(填字母)。

A.98%的濃硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸

(2)打開分液漏斗旋塞,發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下,應(yīng)采取的操作是___________.

(3)裝入藥品后,打開K1、K2、K3并從K3處通入一段時間的N2,其目的是______,N2充滿裝置后再關(guān)閉K1、K3,打開K2,滴入硫酸后E中有Na2S2O5晶體析出,裝置E中的反應(yīng)方程式為_____

(4)關(guān)閉K2、K3,打開K1,若探究SO2的漂白性,裝置B應(yīng)盛有_____溶液,若B中所裝溶液為酸性KMnO4溶液,B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______,B中紫色完全褪去后,繼續(xù)滴加硫酸,則裝置C中觀察到的現(xiàn)象是__________。

(5)若B中為新制的氯水,將SO2通入其中,請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)(簡要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)

儀器自選,供選擇試劑:滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。

___________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol CO1mol CO2具有相同的(

A. 分子數(shù)B. 原子數(shù)C. 質(zhì)量D. 原子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種短周期元素,對應(yīng)原子的質(zhì)子數(shù)之和為16,對應(yīng)單質(zhì)愛常溫下均為氣體。三種單質(zhì)兩兩化合,可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:已知1B分子中含有的Z原子數(shù)比C分子中少1,B、C分子中均含有10個電子。下列說法正確的是

A. 原子半徑:X>Y>Z

B. 非金屬性:Y>X>Z

C. 沸點(diǎn):A>B>C

D. BC分子中所含的化學(xué)鍵完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、b、cd、ef為六種原子序數(shù)依次增大前20號主族元素,ab、c、d位于同周期,bf位于同主族,其中a、bf 為金屬元素,c的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,cf 的原子序數(shù)和是e2倍。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑a>b>c>d

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性e<c<d

C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性f>b

D. fc2ec2兩種化合物中c的化合價(jià)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一容積不變的密閉容器中充入0.1mol/LCO2和0.1mol/LCH4 , 在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g).測得平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖.下列有關(guān)說法正確的是(
A.上述反應(yīng)的△H<0
B.壓強(qiáng)P1>P2>P3>P4
C.1100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1.64
D.壓強(qiáng)為P4時,y點(diǎn)的v<v

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn),采用合適的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要舉措.
(1)Ⅰ.研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸尾氣中的NO污染.NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1﹕3、3﹕1、4﹕1時,NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示.
①曲線a中,NO的起始濃度為6×104 mg/m3 , 從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為mg/(m3s).
②曲線b對應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是 , 其理由是
③已知在25℃,101kPa時:
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.0kJ/mol
請寫出用NH3脫除NO的熱化學(xué)方程式
(2)Ⅱ.工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”,將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na2S2O4(保險(xiǎn)粉)和NH4NO3等化工用品,其生產(chǎn)流程如下(Ce為鈰元素):
①裝置Ⅱ中NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3的反應(yīng)的離子方程式為
②裝置Ⅲ制得Na2S2O4的同時還能讓Ce4+再生,原理如右圖所示.其陰極的電極反應(yīng)式為

③按上述流程處理含有a mol SO2、b mol NO的霧霾(b>a),并制取Na2S2O4和NH4NO3 . 裝置Ⅰ中SO2、裝置Ⅱ中NO、裝置Ⅲ中HSO3和Ce3+、裝置Ⅳ中NO2均全部轉(zhuǎn)化,處理完畢后裝置Ⅱ中Ce4+的剩余量與加入量相比沒有變化,則至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2L.(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,水作還原劑的是( 。

A. 2Na2H2O=2NaOHH2B. Cl2H2O=HClHClO

C. 2F22H2O=4HFO2D. SO2H2O=H2SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有pH=2的鹽酸溶液100mL,要使它的pH升為3.
(1)若加入蒸餾水,應(yīng)加mL(不考慮溶液體積變化,下同).
(2)若加入pH為4的鹽酸溶液,應(yīng)加mL.
(3)若加入0.001molL1的氫氧化鈉,應(yīng)加mL.

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