已知：C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．若在36g的碳不完全燃燒所得氣體中，CO占
1
3
體積，CO2占
2
3
體積，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（　�。�
A、172.5 kJ
B、1149 kJ
C、283kJ
D、517.5 kJ
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)蓋斯定律，可知各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同，故36g碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量，根據(jù)碳原子守恒計(jì)算出一氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式計(jì)算．
解答： 解：36g碳的物質(zhì)的量為
36g
12g/mol
=3mol，
所得氣體中CO占
1
3
體積，CO2占
2
3
體積，根據(jù)碳原子守恒，所以CO的物質(zhì)的量為3mol×
1
3
=1mol，
由于CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol，所以1molCO燃燒放出的熱量為283kJ/mol×1mol=283kJ，即36g碳不完全燃燒生成1molCO損失的熱量為283kJ．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)蓋斯定律清楚碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、若A為AlCl3，則X可能為KOH溶液
B、若X為O2，A可能是S等
C、若X可能為Fe，則C可能為Fe（NO3）2溶液
D、A也有可能是Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要將NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3雜質(zhì)除去，合理的方案是（　�。�
A、加入過(guò)量氨水后過(guò)濾
B、加入過(guò)量NaOH溶液后過(guò)濾
C、先加過(guò)量NaOH溶液后過(guò)濾，取濾液再通入足量CO2再過(guò)濾
D、先加過(guò)量NaOH溶液后過(guò)濾，取濾液通入足量CO2再過(guò)濾，往濾液中加入適量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
B、1 mol NaOH的質(zhì)量是40 g/mol
C、1 g H2和1 g N2所含分子數(shù)相等
D、阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)鈉原子的質(zhì)量是23g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否電離
B、CO2水溶液能夠?qū)щ�，所以CO2是電解質(zhì)
C、酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其它化合物都是非電解質(zhì)
D、BaSO4不溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氯氣和冷水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、金屬鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、鋁和燒堿溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D、AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，各取同濃度的鹽酸溶液30ml，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 甲 乙 丙
合金質(zhì)量g 0.255 0.385 0.459
生成氣體體積ml 280 336 336
（1）甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸
 
，乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸
 
（填“不足量”、“過(guò)量”或“適量”）
（2）要推導(dǎo)出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，所提供的數(shù)據(jù)中作計(jì)算依據(jù)的是
 
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（3）計(jì)算出鎂鋁合金中Mg、Al的物質(zhì)的量的比，所提供的數(shù)據(jù)中作計(jì)算依據(jù)的是
 
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），計(jì)算的Mg、Al物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NA個(gè)CH4分子的質(zhì)量為16g/mol
B、1mol/LNaCl溶液含有NA 個(gè)Na+
C、等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)相同
D、22.4LCO2中含有 NA個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.2mol氨氣、②7.2gH2O、③6.02×1022個(gè)氯化氫分子、④0.3molCH4．其中，體積最大的是
 
；密度最大的是
 
；質(zhì)量最大的是
 
；氫原子數(shù)最大的是
 
（填代號(hào)）

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