(1)目前，我國(guó)采用“接觸法”制硫酸。有關(guān)接觸法制硫酸的下列說(shuō)法中，正確的是_________。
A．二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生
B．吸收塔得到的硫酸濃度為98%
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時(shí)，若FeS2損失了2%，則S損失4%
D．接觸室中適宜條件是V2O5催化劑、高溫、常壓
E．接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉(zhuǎn)化率
(2)硫酸工廠排放的尾氣中，含少量二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必須進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用。硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
①寫(xiě)出上述過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________
②清說(shuō)出這種尾氣處理方法的優(yōu)點(diǎn)（寫(xiě)出兩點(diǎn)即可）：_________________
③若某硫酸廠每天排放的1萬(wàn)立方米（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣巾含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO2，通過(guò)上述方法處理，理論上需生石灰_______kg。
(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽(yáng)膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域，電極材料為石墨。
①圖中a表示____（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜。 Na2SO3 A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示_______，E表示__________。
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。
(1)D
(2)①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O；②原料生石灰、硫酸價(jià)格便宜且容易獲得；可得到石膏副產(chǎn)品；產(chǎn)生的SO2含量較高可返回作為原料（任寫(xiě)兩點(diǎn)即可）；③50
(3)①陽(yáng)；NaOH溶液；氫氣；②SO42--2e-+H2O=2H++SO42-
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用圖甲所示裝置可測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲中橡膠管所起的作用是
維持燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等，使液體能順利滴下
維持燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等，使液體能順利滴下
．
（2）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的操作是
A
A
（填A(yù)或B）．
A．先加熱V2O5，后滴加濃硫酸
B．先滴加濃硫酸，后加熱V2O5
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的需要，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)連接合適的裝置．請(qǐng)從圖乙的A～E中選擇合適的裝置，將其序號(hào)填入以下空格內(nèi)．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處所連接的裝置分別為
B
B
、
A
A
、
C或E
C或E
．
（4）若用大火加熱燒瓶，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)
降低
降低
（填提高、不變或降低）．
（5）用a molNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱(chēng)得（Ⅲ）裝置增重bg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為
a-
b
64
a
×100%
a-
b
64
a
×100%
．
（6）目前，我國(guó)采用“接觸法”制硫酸，生產(chǎn)設(shè)備如圖丙所示：圖丙中設(shè)備A的名稱(chēng)是
沸騰爐
沸騰爐
，b處所含氣體的化學(xué)式分別為
SO3、SO2、O2、N2
SO3、SO2、O2、N2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）ag鐵粉放入含bmolHNO3的濃硝酸中，加熱充分反應(yīng)后，再加入稀硫酸，鐵粉恰好完全溶解，經(jīng)測(cè)定溶液中只含F(xiàn)e3+（一種金屬離子）和SO42-（一種酸根離子）．
①寫(xiě)出反應(yīng)開(kāi)始時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+4HNO3（濃）
  △  
.
 
Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Fe+4HNO3（濃）
  △  
.
 
Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
②寫(xiě)出加入硫酸后，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2 H2O； 3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2 H2O
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2 H2O； 3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2 H2O
．
（2）硫酸是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品目前，我國(guó)采用“接觸法”制硫酸，簡(jiǎn)單流程如圖所示：
①設(shè)備B中名稱(chēng)是
接觸室
接觸室
，圖中b處導(dǎo)出氣體的成分是（寫(xiě)化學(xué)式）
SO3、SO2、O2、N2
SO3、SO2、O2、N2
．
②設(shè)備C中用98.3%的H2SO4來(lái)吸收SO2的原因是
為了提高SO3的吸收效率，防止形成酸霧
為了提高SO3的吸收效率，防止形成酸霧
．
③燃燒1t含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%的黃鐵礦石，在理論上能生產(chǎn)98%H2SO4
1.5
1.5
t．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年吉林省高三下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)部分 題型：填空題

I．目前，我國(guó)采用“接觸法”制硫酸，設(shè)備如圖所示：

（1）圖中設(shè)備A的名稱(chēng)是_____________   該設(shè)備中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。

（2）有關(guān)接觸法制硫酸的下列說(shuō)法中，不正確的是______________。

A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生

B．吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫

C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時(shí)，若FeS2損失了2%，則S損失2%

D．B裝置中反應(yīng)的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率

E．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量

（3）科研工作者開(kāi)發(fā)了制備SO2，再用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的方法，裝置如圖：為了穩(wěn)定技術(shù)生產(chǎn)，硫酸的濃度應(yīng)維持不變，則通入的SO2和水的質(zhì)量比為        。

II. 純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有 “氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：

（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請(qǐng)寫(xiě)出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：                                               ；

（2）寫(xiě)出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：             ；

                                                      。

（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”中CO2的來(lái)源于        ，

“氨堿法”中CO2來(lái)源于                      ；

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年四川省高三考前適應(yīng)訓(xùn)練（理科綜合）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）硫酸是化學(xué)工業(yè)最重要的產(chǎn)品之一，工業(yè)制法如下。

（1）生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。

①試管b中得到的主要產(chǎn)物是            ，檢驗(yàn)該產(chǎn)物的方法是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）                                                                       。

②為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑是             ，簡(jiǎn)述相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論                                           。

③ 所得硫酸的理論濃度（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為                                 。

（2）目前，我國(guó)采用“接觸法”制硫酸，生產(chǎn)設(shè)備如圖所示：

①圖中設(shè)備A的名稱(chēng)是                       ，a、b兩處所含氣體的化學(xué)式分別為                                、                               。

②有關(guān)接觸法制硫酸的下列說(shuō)法中，不正確的是            。

A．  二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生

B．吸收塔得到的硫酸濃度為98％

C．煅燒含硫48％的黃鐵礦時(shí)，若FeS2損失了2％，則S損失4％

D． B裝置中反應(yīng)的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率

（3）隨著化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，“接觸法”全面替代了“綠礬熱分解法”，請(qǐng)你從綜合效益的角度指出“接觸法”制硫酸的優(yōu)勢(shì)：① 生產(chǎn)成本低、② 原料易得、③                 、④                 、⑤                、⑥                （可不填滿(mǎn)）。

 

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