Question

【題目】在t ℃時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是(　　)

A. t ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8

B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

C. t ℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等

D. t ℃時(shí)，將0.1 mol·L－1 AgNO3滴入20 mL 0.1 mol·L－1 KCl和0.1 mol·L－1 K2CrO4的溶液中，Cl－先沉淀

Answer 1

【答案】A

【解析】根據(jù)圖像可知，曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡點(diǎn)，Ag2CrO4（s） 2Ag++CrO42-,Ksp=c(Ag+)2 c(CrO42-)=(10-3)2×10-5=10-11, A錯(cuò)誤；飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，溶液仍為飽和溶液，點(diǎn)仍然在曲線上，不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)，B正確；Ksp是溫度的函數(shù)，t ℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等，C正確；根據(jù)溶度積進(jìn)行計(jì)算：Ksp（Ag2CrO4）=10-11，Ksp（AgCl）＝1.8×10－10；c(CrO42-)=0.1 mol·L－1，得到c(Ag+)2=10-10，c(Ag+)=10-5 mol·L－1 ；0.1 mol·L－1 KCl溶液中，c(Cl-)=0.1 mol·L－1,根據(jù)溶度積進(jìn)行計(jì)算，c(Ag+)=1.8×10－9 mol·L－1，所以氯化銀先析出，Cl－先沉淀，D正確；正確選項(xiàng)A。