Question

【題目】按要求填空：

(1)金剛石、晶體硅、碳化硅，屬于____晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是______。

(2)HF、HBr、HI形成的晶體，沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋?/span>_______________。

(3)NH3易液化，解釋原因：_______，NH3分子的空間構(gòu)型為____________。

(4)MgO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是___________。

Answer 1

【答案】原子 共價(jià)鍵 HF＞HI＞HBr NH3分子間能形成氫鍵 三角錐形 二者均為離子晶體，但Mg2+半徑小于Ca2+，在離子所帶電荷相同的情況下，MgO的晶格能越大，熔點(diǎn)高

【解析】

(1)金剛石、晶體硅、碳化硅都是原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成的原子晶體，熔點(diǎn)高低由共價(jià)鍵強(qiáng)弱判斷；

(2)HF、HBr、HI形成的都是分子晶體，沸點(diǎn)高低由分子間作用力大小判斷，HF分子之間存在氫鍵；

(3)NH3易液化，是由其分子之間存在氫鍵有關(guān)；NH3分子的空間構(gòu)型為可由雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷；

(4)MgO、CaO的熔點(diǎn)高低由離子鍵決定，離子鍵強(qiáng)弱通過(guò)比較離子鍵強(qiáng)弱分析。

(1)金剛石、晶體硅、碳化硅都是由原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而形成的原子晶體，原子晶體的熔沸點(diǎn)高低由共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定。由于共價(jià)鍵強(qiáng)度：C-C>C-Si>Si-Si，共價(jià)鍵越強(qiáng)，斷裂吸收的能量越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，所以熔化時(shí)克服的微粒間的作用力由大到小的順序?yàn)榻饎偸?/span>>碳化硅>晶體硅。

(2)HF、HBr、HI形成的都是分子晶體，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越強(qiáng)。由于HF分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的作用力，所以HF的沸點(diǎn)最高。相對(duì)分子質(zhì)量HI>HBr，所以物質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋?/span>HF>HI>HBr；

(3)NH3易液化是由于NH3分子間能形成氫鍵，增加了分子之間的作用力；NH3分子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，且N原子上還有1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用，所以NH3的空間構(gòu)型為三角錐形。

(4)MgO、CaO都是離子晶體，離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合。由于離子半徑Ca2+>Mg2+，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的晶格能越大，斷裂離子鍵消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔點(diǎn)沸點(diǎn)就越高，所以MgO的熔點(diǎn)比CaO的高。