Question

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：W<X<Y

B.元素的非金屬性：Z>Y>X

C.化合物XZ2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、 Z的單質(zhì)分別直接與Y的單質(zhì)反應(yīng)，都能生成兩種氧化物。

Answer 1

【答案】C

【解析】

0.05mol/L丙溶液的pH為l，可知丙為二元強酸，應(yīng)為H2SO4，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成H2SO4，則應(yīng)為SO2，可知乙為O2，L為H2O，乙是常見的氣體，且與濃硫酸和甲反應(yīng)生成，可知甲為C，M為CO2，則W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，以此解答該題。

由題意分析可知，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，

A．同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為C＞O＞H，即W＜Y＜X，故A錯誤；

B．同主族元素從上到下非金屬性減弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金屬性為O＞S＞C，即Y＞Z＞X，故B錯誤；

C．X為C元素，Z為S元素，化合物XZ2為CS2，電子式為，其中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．X為C元素，Z為S元素，Y為O元素，C與氧氣反應(yīng)可生成CO和CO2，S與氧氣反應(yīng)只能生成SO2，故D錯誤；

答案選C。