【題目】(1)現(xiàn)有下列9種物質(zhì):
①純堿②Mn2O7 ③硫酸④CaO⑤CO2 ⑥NaHCO3⑦CuSO4·5H2O ⑧SO3 ⑨CO
其中屬于正鹽的是________;屬于酸性氧化物的是________。(填序號(hào))
(2)有關(guān)膠體的實(shí)驗(yàn)中:
①實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為_____________。
②將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體,裝入U型管,插入電極后通直流電,發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近橘紅色加深,證明(Sb2S3)膠粒帶________填“正”或“負(fù)”電荷。
【答案】①⑦ ②⑤⑧ FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 負(fù)
【解析】
(1) ①純堿是碳酸鈉屬于正鹽;②Mn2O7是氧化物,對(duì)應(yīng)的水化物為高錳酸,屬于酸性氧化物; ③硫酸屬于酸;④CaO是金屬氧化物,溶于生成氫氧化鈣,屬于堿性氧化物;⑤CO2溶于水生成碳酸,屬于酸性氧化物; ⑥NaHCO3屬于酸式鹽;⑦CuSO4·5H2O屬于正鹽; ⑧SO3溶于水生成硫酸,屬于酸性氧化物; ⑨CO難溶于水,且不與水反應(yīng),也不與堿反應(yīng),屬于不成鹽氧化物;其中屬于正鹽的是①⑦;屬于酸性氧化物的是②⑤⑧;
答案為:①⑦;②⑤⑧;
(2)有關(guān)膠體的實(shí)驗(yàn)中:
①實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的方法是向沸水中加入飽和氯化鐵溶液,只產(chǎn)生大量紅棕色液體,化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,
答案為:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;
②陽(yáng)極與直流電源的正極相連,陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),則膠體粒子帶負(fù)電,
答案為:負(fù)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置(如圖所示),電解液為溴化鋅水溶液,其在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+
B. 充電時(shí)電極a為電源的負(fù)極
C. 陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)
D. 放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中,Cu完全溶解,生成氣體顏色越來(lái)越淺,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL的NOX混合氣體,將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水,則通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為( )
A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】冬日,雪花漫舞,銀裝素裹,給人們帶來(lái)美的享受,但降雪卻會(huì)給道路通行帶來(lái)麻煩,F(xiàn)有一種高速公路的綠色融雪劑——CMA(醋酸鈣、醋酸鎂固體混合物),其生產(chǎn)常以白云石(主要成分MgCO3·CaCO3,含SiO2等雜質(zhì))和生物質(zhì)廢液——木醋液(主要成分乙酸,以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì))等為原料,流程如圖:
(1)步驟①發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為____。
(2)濾渣1的主要成分與NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___(己知與l mol NaOH發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出熱量為QkJ)。步驟②所得濾液常呈褐色,分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及____。
(3)已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率(與融雪效果成正比)關(guān)系如圖所示,步驟④的目的除調(diào)節(jié)n(Ca)∶n(Mg)約為__(選填:A.1∶3;B.1∶2;C.3∶7;D.2∶3)外,另一目的是___。
(4)步驟⑥包含的操作有___、過(guò)濾、洗滌及干燥。
(5)取akg含MgCO3·CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的白云石,經(jīng)過(guò)上述流程制備CMA。已知MgCO3·CaCO3的損失率為c%,步驟④之后到產(chǎn)品CMA的損失率為d%,則結(jié)合(3)可知所得產(chǎn)品質(zhì)量約為____kg(請(qǐng)用含相關(guān)字母的計(jì)算式表達(dá),不必化簡(jiǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 鋁溶于NaOH溶液中:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B. 用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C. 向Fe(OH)3濁液中滴加HI溶液:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O
D. 向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32-+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):
已知:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)抗結(jié)腸炎藥物有效成分的分子式是:_____________;烴A的名稱為:_____________;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是:___________________。
(2)①下列對(duì)該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是:____________;
A.水溶性比苯酚好 B.能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生聚合反應(yīng)
C.1mol該物質(zhì)最多可與4mol H2發(fā)生反應(yīng) D.既有酸性又有堿性
② E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_______________________。
(3)符合下列條件的抗結(jié)腸炎藥物有效成分的同分異構(gòu)體有________種。
A.遇FeCl3溶液有顯色反應(yīng) B.分子中甲基與苯環(huán)直接相連 C.苯環(huán)上共有三個(gè)取代基
(4)已知:苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基,常取代在烷基的鄰對(duì)位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位,據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸()合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(部分反應(yīng)條件已略去)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。
(1)取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng),無(wú)論怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),最主要的原因是____________________________;所得溶液在長(zhǎng)時(shí)間放置過(guò)程中會(huì)慢慢出現(xiàn)淺黃色,試用離子方程式解釋這一變化的原因:________________________________。
(2)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,下面是制備氧化鐵的一種方法(鐵屑表面常附著油污),其流程如下:
①操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ?yàn)橄礈欤礈觳僮鞯木唧w方法為__________________。
②濾液A中加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液,生成沉淀的同時(shí)有一種氣體(能使澄清石灰水變渾濁)產(chǎn)生,寫出其化學(xué)方程式: __________________________________。
(3)如果煅燒不充分,產(chǎn)品中將有FeO存在,稱取3.0 g氧化鐵產(chǎn)品,加酸溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,用酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)滴定2~3次,消耗酸性KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________(填序號(hào))。
a.硝酸 b.鹽酸 c.硫酸
②上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中,運(yùn)用類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論,因此類推所得結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中正確的是
A. 由加熱條件下2Cu + O2 2CuO,可推測(cè)出同族的硫也可以在加熱條件下發(fā)生Cu + S CuS
B. Na 能與水反應(yīng)生成氫氣,則K、Ca 也能與水反應(yīng)生成氫氣
C. Fe3O4可表示為FeOFe2O3 ,則Pb3O4 也可表示為 PbOPb2O3
D. CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2,則SO2與Na2O2反應(yīng)也只生成Na2SO3和O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:某無(wú)色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品1 L,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)圖像如下所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________,一定存在的陽(yáng)離子是________。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
(3)分析圖像,在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為____,所得沉淀的最大質(zhì)量是___g。
(4)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na+) =0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在?________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在,c(NO3-)=________ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)
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