【題目】下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是

A稀釋濃疏酸 B將膽礬加熱變成白色粉末

C液態(tài)水汽化 D生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰

【答案】B

【解析】

試題分析:A、濃硫酸稀釋放出大量的熱,故A錯(cuò)誤;B、膽礬加熱失去結(jié)晶水變成白色粉末,需要吸熱,故B正確;C、液態(tài)水汽化,即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱,但是物理變化過(guò)程,故C錯(cuò)誤;D、生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰會(huì)放出大量的熱,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

A. 酸性氧化物均與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸

B. 將NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體

C. HF與SiO2反應(yīng),可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

D. 堿石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A.同密度、同壓強(qiáng)的 N2 C2H4 B.同體積、同密度的C2H4CO

C.同溫度、同體積的 O2N2 D.同壓強(qiáng)、同體積的 O2 N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a1、a2分別為A在甲、乙兩個(gè)恒溫容器中建立平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)時(shí)的轉(zhuǎn)化率,已知甲容器保持壓強(qiáng)不變,乙容器保持容器體積不變。在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是( )

A.a(chǎn)1、a2均減小 B.a(chǎn)1減小,a2增大

C.a(chǎn)1、不變,a2增大 D.a(chǎn)1不變,a2減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能,甲醚是一種無(wú)色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455 kJ·mol﹣1,甲醚可作燃料電池的燃料.

(1)寫(xiě)出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式 ;已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1;計(jì)算反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱H= kJ·mol﹣1;

(2)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H<0

一定溫度下,在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng).下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (選填編號(hào),注意大小寫(xiě))。

a.c(H2)與c(H2O)的比值保持不變

b.單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí),有1mol H2O生成

c.容器中氣體密度不再改變

d.容器中氣體壓強(qiáng)不再改變

溫度升高,該化學(xué)平衡移動(dòng)后,達(dá)到新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將 (填“變大”、“變小”或“不變”,下同)。

(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池的負(fù)極反應(yīng)式的其中一個(gè)產(chǎn)物是CO32﹣,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式

(4)用(3)中的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500mL NaCl溶液,裝置如圖所示,請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中Y電極附近觀(guān)察到的現(xiàn)象是 ;當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),計(jì)算此時(shí):NaCl溶液中C(OH-)= mol/L(假設(shè)溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾,將濾液加熱至60后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

(1)用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時(shí),所用鐵屑需比理論值略高,原因是 ,反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是

(2)為測(cè)定堿式碳酸錳組成,取7.390 g樣品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并配成500 mL溶液。準(zhǔn)確量取10.00 mL該溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學(xué)式Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的(
A.右上方
B.左下方
C.右下方
D.左上方

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在體積不變的密閉容器中反應(yīng),一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成n mol NO2

B.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

C.ν(NO2):ν(NO):ν(O2)=2:2:1的狀態(tài)

D.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加少量水,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.溶液中所有離子的濃度都減小

B.CH3COOH的電離程度變大

C.水的電離程度變大

D.溶液的pH增大

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