Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A、標準狀況下，11.2L乙醇含有的分子數(shù)為0.5N_A
• B、常溫常壓下，22 g CO₂含有的原子數(shù)為1.5N_A
• C、12 g 金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.5N_A
• D、0.1mol?L^-1Na₂SO₄溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．標準狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算乙醇的物質(zhì)的量；
B．二氧化碳分子中含有3個原子，22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1.5mol原子；
C．鎂為2價金屬，12g鎂的物質(zhì)的量為0.5mol，完全反應變成鎂離子失去1mol電子；
D．缺少硫酸鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的數(shù)目．

解答： 解：A．標況下乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L乙醇的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．22g二氧化碳的物質(zhì)的量為：

22g

44g/mol

=0.5mol，0.5mol二氧化碳中含有1.5mol原子，含有的原子數(shù)為1.5N_A，故B正確；
C．12g鎂的物質(zhì)的量為0.5mol，1mol鎂完全反應變成鎂離子失去1mol電子，失去的電子數(shù)為N_A，故C錯誤；
D．沒有告訴硫酸鈉溶液的體積，無法根據(jù)n=cV計算出硫酸鈉的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項D為易錯點，注意題中缺少溶液的體積．