【題目】下列關于能源、能量轉(zhuǎn)化及其說法正確的是( )
A.化石能源是可再生能源
B.太陽能不是清潔能源
C.能量在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中總量保持不變
D.核能只能通過重核裂變獲取
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍,有機物A~E能發(fā)生如圖所示一系列變化,則下列說法錯誤的是
A. A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)
B. A→B所用試劑為
C. 分子式為的酯有3種
D. 等物質(zhì)的量的B、D分別與足量鈉反應生成氣體的量相等
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【題目】在密閉容器中充入一定量NO2,發(fā)生反應2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-57 kJ· mol-1。在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a、c兩點的反應速率:a>c
B. a、b兩點NO2的轉(zhuǎn)化率:a<b
C. a、c兩點氣體的顏色:a深,c淺
D. 由a點到b點,可以用加熱的方法
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【題目】能用H++OH-=H2O來表示的化學反應是
A. 氫氧化鎂和稀鹽酸反應 B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C. 澄清石灰水和稀硝酸反應 D. 氫氧化鈉和稀醋酸反應
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【題目】在標準狀況下,下列說法正確的是
A. 等體積CH4和HF所含的電子數(shù)相同
B. pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=1×10-2 mol/L
C. 2.4 g Mg與足量的鹽酸反應,放出的氣體體積為2.24 L
D. 由H2O2制2.24 L O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 NA
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【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,a和b是組成物質(zhì)種類最多的元素,c是地殼中含量最多的元素,d與b同族,e2+離子的3d軌道中有9個電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石,可通過______________方法區(qū)分其結晶形和無定形的兩種存在形態(tài),c的電子排布圖為_______________________。
(2)A和B是生活中兩種常見的有機物,A能與CaCO3反應,可用于廚房除水垢;B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同,可與鈉反應放出氣體。A中存在的化學鍵類型是______;
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.氫鍵
B分子中碳原子的軌道雜化類型是____。
(3)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 熔點 |
b___d | dc2晶體___d晶體 |
(4)c與e兩種元素可形成一種半導體材料,化學式為e2c,在其立方晶胞內(nèi)部有四個c原子,其余c原子位于面心和頂點,則該晶胞中有____個e原子,e元素位于元素周期表的_______區(qū)。
(5)向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水,可得到深藍色透明溶液,寫出該配離子的化學式______________。
(6)e單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞棱長為a nm,則e單質(zhì)的密度為__________g·cm-3,其空間利用率為________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 穩(wěn)定性:HCl<HBr
B. 氯化鈉和冰熔化時,化學鍵都被破壞
C. H2O2是既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物
D. NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能電離出離子,它們都是離子化合物
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A.所有化學反應都能設計成原電池
B.原電池工作時,溶液中陽離子向負極移動,鹽橋中陽離子向正極移動
C.在原電池中,負極材料活潑性一定比正極材料強
D.原電池放電時,電流方向由正極沿導線流向負極
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【題目】某氨肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、.NH4NO3中的一種或幾種。稱取該樣品1.000克,溶于水配成100mL溶液,將溶液分成兩等份依次完成如下實驗:
①向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的鹽酸與之充分反應,可收集到標準狀況下的CO2氣體44.8mL(設產(chǎn)生的CO2全部逸出)。
②向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體(設產(chǎn)生的NH3全部逸出)至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反應。下列說法正確的是
A. 1.000g樣品中一定含有NH4HCO30.316克
B. 向①反應所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,說明原樣品中一定含有NH4Cl
C. 原樣品的含氨量為21%
D. 無需另外再設計實驗驗證,就能確定原樣品中是否含有NH4Cl
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