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【題目】如圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入1 L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是（ ）

A.M連接電源負極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成1LCuSO4溶液，反應一段時間后，燒杯中產生藍色沉淀

B.M連接電源正極，N連接電源負極，將C電極換成Cu電極，電解質溶液換成硫酸銅溶液，則可實現在鐵上鍍銅

C.M連接電源正極，N連接電源負極，當兩極產生氣體總量為22.4mL(標準狀況)時，則生成0.001molNaOH

D.去掉電源，將M、N用導線直接相連，在溶液中滴入酚酞試液，C電極周圍溶液變紅

【答案】D

【解析】

A. M接負極，N接正極，若把燒杯中溶液換成1LCuSO4溶液，電解的總方程式是：2CuSO4＋2H2O2Cu+O2↑＋2H2SO4，燒杯中產生紅色沉淀，故A錯誤；

B. M接電源正極，N接電源負極，將C電極換成Cu電極，由于陽極是活性電極Fe電極失去電子，發(fā)生反應：Fe-2e-=Fe2+；在陰極Cu上發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu。則不可實現在鐵上鍍銅，故B錯誤；

C. M連接電源正極，N連接電源負極，陽極不產生氣體，陰極產生氣體為H2，總量為22.4mL（標準狀況）時，轉移電子的物質的量為0.002mol，則應生成0.002molNaOH，NaOH與Fe2+反應生成Fe（OH）2，故C錯誤；

D. 將M、N用導線直接相連，形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，石墨電極為正極，電極附近產生大量OH-，溶液顯堿性，故D正確；

正確答案是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)某同學測量強酸和強堿的中和熱，將50.0 mL 0.10 mol·L－1 H2SO4溶液與50.0 mL 0.22 mol·L－1 NaOH溶液混合，放出0.572kJ熱量，該反應的中和熱為______________，用離子方式表示該反應中和熱的熱化學方程式：_________________________________________。

(2)已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，反應過程中能量變化如圖所示

已知：a、b、c表示數值(均為正數)，下列對a、b、c說法正確的是_____。

A.a表示此反應正反應速率的活化能。

B.表示O－H鍵的鍵能

C.c表示此反應的反應熱△H

D.b表示1摩爾H2O(g)具有的內能

(3)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中，只存在S－F鍵，已知1 mol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F－F鍵能為160 kJ·mol－1，S－F鍵能為330 kJ·mol－1，試寫出S(s)和F2(g)反應生成SF6(g)的熱化學方程式______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分數如圖所示。下列敘述正確的是

A. 溶液呈中性時: c(Na+)=2c(X2-)

B. Ka2(H2X)為10-7

C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)

D. 溶液pH由1開至2.6時主要存在的反應是: H2X +OH-=HX-+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（　�。�

A.2F2+2H2O═4HF+O2

B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

D.MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全氮類物質具有高密度、超高能量及爆轟產物清潔無污染等優(yōu)點。中國科學家成功合成全氮陰離子，是制備全氮類物質的重要中間體。下列說法中不正確的是

A.全氮類物質屬于綠色能源B.每個中含有35個質子

C.結構中含共價鍵和離子鍵D.每個中含有35個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行aN(g)bM(g)的放熱反應，M、N物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中＝______。

（2）t2時兩線交叉點__平衡狀態(tài)(填“是”或“不是”)，v正__v逆(填“＞”“＜” 或“＝”)。

（3）此反應達到平衡時，反應物的轉化率為____________。

（4）下列描述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是__________。

①反應中M與N物質的量之比為2∶5；②混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化；③M的轉化率達到最大；④如容器為絕熱容器，體系內溫度不再變化。

II.某溫度時，把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色[因為發(fā)生N2O4(無色) 2NO2(紅棕色)的反應]，反應進行4 s時，NO2的濃度為0.04mol·L－1，再經過一段時間后反應達到平衡狀態(tài)，這時容器內壓強為開始時的1.8倍，則

（1）前4 s以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為________________。

（2）在4 s末時容器內的壓強是開始時的___________倍。

（3）平衡時容器內NO2的濃度是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈀(Pd)是有機合成中常用的催化劑。一種由廢鈀催化劑（主要成分為Pd，還有PdO、Fe有機物殘留以及其他雜質）制取金屬Pd的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）廢鈀催化劑經烘干、粉碎后，再在700℃的高溫下焙燒，不斷通入足量空氣的目的除了使有機物充分燃燒而除去，還可以___。

（2）查資料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸還原PdO，其目的是___，

（3）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3）中轉化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應的化學方程式為___；酸溶時溫度不能過高，原因是___。

（4）加入適量的稀氨水溶液調節(jié)pH至3~4除雜，廢渣的主要成分是___。

（5）焙燒2的目的是___；

（6）有水參加情況下，可以將CO通入氯化鈀（PdCl2）得到黑色金屬Pd粉末，化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關實驗，合理的是

A.圖①：驗證C元素的非金屬性強于Si

B.圖②：收集CO2或NH3

C.圖③：從煤干餾所得到的液體物質中分離得到粗氨水

D.圖④：分離酒精與石油分餾所得到的輕質油混合物

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