類比推斷法是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比推斷法是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、由溶解性CaCO3＜Ca（HCO3）2，則溶解性Na2CO3＜NaHCO3
B、向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2可得到CaCO3，則向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2可得到CaSO3
C、由O2與Li加熱生成Li2O，則O2與Na加熱生成Na2O
D、有Fe與S加熱生成FeS，則Cu與S加熱生成Cu2S
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),堿金屬的性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A、相同條件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3；
B、二氧化硫具有還原性，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫和次氯酸鈣會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成產(chǎn)物為硫酸鈣，氯化鈣；
C、O2與Li加熱生成Li2O，但O2與Na在常溫下生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉；
D、S的氧化性很弱，S單質(zhì)和金屬反應(yīng)，只能生成低價(jià)金屬化合物．
解答： 解：A、相同條件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化硫具有還原性，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫和次氯酸鈣會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成產(chǎn)物為硫酸鈣，氯化鈣，故B錯(cuò)誤；
C、O2與Li加熱生成Li2O，但O2與Na在常溫下生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉，故C錯(cuò)誤；
D、硫的氧化性比氧氣、氯氣弱，只能把金屬氧化到低價(jià)． Fe的低價(jià)為+2價(jià)；Cu的低價(jià)為+1價(jià)，F(xiàn)e+S
 加熱 
.
 
FeS； 2Cu+S
 加熱 
.
 
Cu2S，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，涉及物質(zhì)的溶解性、氧化還原反應(yīng)、硫的弱氧化性以及反應(yīng)產(chǎn)物受條件的影響，注意類比分析解答，把握物質(zhì)的特性為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Al2O3是剛玉的主要成分，Al2O3屬于（　　）
A、酸B、氧化物C、堿D、單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)與膠體知識(shí)有關(guān)的是（　�。�
①用鹽鹵制豆腐   
②用明礬凈水   
③河海交接處易形成沙洲
④一支鋼筆使用不同牌號(hào)的藍(lán)黑墨水易堵塞  
⑤工廠靜電除塵．
A、①②⑤B、①③④⑤
C、①②③④⑤D、都無(wú)關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN-離子，而逐漸被無(wú)氰電鍍工藝替代．處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并測(cè)定CN-被處理的百分率．將濃縮后含CN-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問(wèn)題：
（1）乙中反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量來(lái)確定對(duì)CN-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是
 
（填字母）
a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO3溶液  c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸
（3）丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是
 
；裝有堿石灰的干燥管的作用是
 
；
（4）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率等于
 
；請(qǐng)說(shuō)明該測(cè)得值與實(shí)際處理的百分率相比偏高還是偏低
 
？簡(jiǎn)要說(shuō)明可能的原因
 
；
（5）請(qǐng)?zhí)岢鲆粋�(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過(guò)于復(fù)雜）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是 （　�。�
A、用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B、物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
C、對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
D、除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E、沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過(guò)不同的反應(yīng)制得甲醇．
（1）已知在常溫常壓下：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H20（l）△H=-442.8kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1     
則2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1
（2）工業(yè)上正在研究利用來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應(yīng)為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
在某溫度下，將6mol CO2和8mol H2充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%．請(qǐng)回答：
①用CH3OH表示該反應(yīng)在0-8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
．
②此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=
 
L2?mol-2；
③若在上述平衡體系中，再充入2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率
 
75%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是
 
；
a．若混合氣體的密度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入CH3OH（g）使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
d．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小
e．若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的不變
②某溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L2?mol-2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下：
物質(zhì)COH2CH3OH
物質(zhì)的量/（mol）0.40.40.8
請(qǐng)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I-的氧化．將O3持續(xù)通入NaI酸性溶液溶液中進(jìn)行模擬研究．
（1）O3將I-氧化成I2的過(guò)程可發(fā)生如下反應(yīng)：
①I(mǎi)-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
④O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+O2（g）+H2O（l）△H4
則△H3與△H1、△H2、△H4之間的關(guān)系是：△H3=
 
．
（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）其平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．在反應(yīng)的整個(gè)過(guò)程中I3ˉ物質(zhì)的量濃度變化情況是
 
．
（3）為探究溫度對(duì)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H5反應(yīng)的影響．在某溫度T1下，將一定量的0.2mol?L-1 NaI酸性溶液置于密閉容器中，并充入一定量的O3（g）（O3氣體不足，不考慮生成物O2與I-反應(yīng)），在t時(shí)刻，測(cè)得容器中I2（g）的濃度．然后分別在溫度為T(mén)2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得I2（g）濃度，得到趨勢(shì)圖（見(jiàn)圖一）．則：

①若在T3時(shí)，容器中無(wú)O3，T4～T5溫度區(qū)間容器內(nèi)I2（g）濃度呈現(xiàn)如圖一所示的變化趨勢(shì)，則△H5
 
0（填＞、=或＜）；該條件下在溫度為T(mén)4時(shí)，溶液中Iˉ濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖二所示．在t2時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到T5，并維持該溫度．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出t2時(shí)刻后溶液中I-濃度變化總趨勢(shì)曲線．
②若在T3時(shí)，容器中還有O3，則T1～T2溫度區(qū)間容器內(nèi)I2（g）濃度呈現(xiàn)如圖一所示的變化趨勢(shì)，其可能的原因是
 
．（任寫(xiě)一點(diǎn)）
（4）利用反應(yīng)④和圖2的信息，計(jì)算0-t1時(shí)間段內(nèi)用I2（aq）表示的化學(xué)反應(yīng)速率
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，MgCO3飽和溶液中c（Mg2+）=2.6×10-3mol?L-1，CaCO3飽和溶液中c（Ca2+）=5.3×10-5mol?L-1，向濃度均為0.1 mol?L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液，首先生成 CaCO3沉淀
B、0.1 mol/LNa2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C、pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
D、已知Fe3++2 I-=Fe2++I2，則濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖把混合氣體緩慢通過(guò)盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是（　�。�
選項(xiàng)氣體A中試劑B中試劑
ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液
BCl2、HCl濃硫酸KI淀粉溶液
CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液
DHCl、CO2NaHCO3飽和溶液澄清石灰水
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案