下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．金屬鈉投入蒸餾水2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑
B．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸S032-+2H+=S02↑+H2O
C．用濃鹽酸與Mn02反應(yīng)制取少量氯氣Mn02+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑
D．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水Fe2++2H++H202=Fe3++2H2O
A、金屬鈉投入蒸餾水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑，故A正確；
B、向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸，反應(yīng)生成硫酸根離子，正確的離子方程式為：3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故B錯誤；
C、用濃鹽酸與Mn02反應(yīng)制取少量氯氣，該反應(yīng)必須在加熱條件下進行，正確的離子方程式為：Mn02+4H++2Cl-
△
.
Mn2++2H2O+Cl2↑，故C錯誤我；
D、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水，亞鐵離子被氧化成鐵離子，方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++2H++H202=2Fe3++2H2O，故D錯誤；
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳的化學(xué)方程式______．
（2）足量的氯氣通入到溴化亞鐵溶液中的離子方程式______．
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______．
（4）二氧化硫使溴水褪色的化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)不能用離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是（　�。�
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
B．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（　　）
A．稀醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H++OH-=H2O
B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+2H+=Al3++H2↑
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
D．過量二氧化碳與石灰水反應(yīng)CO2+2OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋實驗事實的方程式不準確的是（　�。�
A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無色）△H＜0
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（　�。�
選項離子方程式評價
A將1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2		正確；Cl2過量，可將
Fe2+、I-均氧化
BMg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O		正確；酸式鹽與堿反應(yīng)
生成正鹽和水
C過量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-		正確；說明酸性：
H2SO3強于HClO
D1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶
液等體積互相均勻混合：2[Al（OH）4]-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+5H2O		正確：[Al（OH）4]-與Al（OH）3消耗的H+的物
質(zhì)的量之比為2：3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中存在大量的H+、Clˉ、Fe3+，該溶液中還可能大量存在的離子是
A．OHˉB．Ag+C．COD．SO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。
某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如下圖所示。

（1）酸洗時，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是　　　　　　 （填標號）。
　　    
A．醋酸B．鹽酸C．硝酸D．稀硫酸
（2）不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）洗出液中的Fe3+會腐蝕鐵質(zhì)管道，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，因此，常在洗出液中加入具有強還原性的SnCl2溶液，反應(yīng)中的Sn2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2，Sn2+轉(zhuǎn)化為　　　　　　　　 （填離子符號）。
（4）檸檬酸（用H3R表示）可用作酸洗劑，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量與pH的關(guān)系如圖
所示。圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是　　　　　　　　　　 。
調(diào)節(jié)檸檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化鐵。pH=4時，溶液中上述4種微粒含量最多的是　　　　　　　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
B．0.1 mol·L-1NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
C．無色溶液：Ba 2+、Na+、MnO4-、NO3-
D．由水電離出的c(OH－)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-

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